2019届高考化学主观题押题练习—35题物质结构与性质word版(B卷)

4.钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：

推测Z的化学式为_____________。

235.若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为____________g/cm(已知NA?6.0?10；

33.8413?170)。 312、在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。回答下列问题： 1.氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根简写为Ac-)。反应方程式为

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

①请写出基态Cu原子的电子排布式:_______________。

②氨水中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为__________，理由是___________。其中NH3应为__________分子(填“极性”或“非极性”）。 ③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是_____________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有__________(填序号）。 a.离子键 b.金属键 c.共价键 d.配位键

2.某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（〇）用阿拉伯数字1~6标注。

已知1、2、3、4号Y原子在晶胞的上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞___________(填“侧面”或“内部”）。

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的沸点____________(填“>” “=”或“<”）固态氨的沸点。 ③若该晶胞的边长为a nm，密度为?g?cm，XY2的摩尔质量为Mg?mol，则阿伏加德罗常数可表示为_____________(用含a、ρ、M的代数式表示）。 13、碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，回答下列问题： 1.基态碳原子的价电子排布图是___________。（填字母）

?3?1

2.氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚,熔点190℃(2.5个大气压），熔化的氯化铝不易导电。178℃升华为二聚体Al2Cl6(结构如图1所示）。AlCl3晶体是__________晶体，在二聚体Al2Cl6中有配位键，请用箭头在图中标出。

3.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，与水反应生成[B(OH)4]而产生氢离子,则[B(OH)4]中B原子的杂化类型为__________，[B(OH)4]的空间结构为____________。 4.已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为____________。

14、周期表中前四周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。回答下面的问题：

1.A、B、C第一电离能从小到大的顺序为____________(填元素符号），D的价层电子排布图为____________。

2.在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：

???

①ACl2中A的杂化方式为_____________。 ②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。

3.B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是a g/cm，B-B键的键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

3

①X中含有的化学键为______________。 ②X晶体的层间距离为_____________。

4.C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3__________HCO2(填“强于”或“弱于”），原因是_______________。

5.将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY……方式堆积，我们称这种堆积方式为甲方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆积，我们称这种堆积方式为乙方式。则金属D的堆积方式为____________(填“甲”或“乙”)。

15、A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素多1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题：

1.第一电离能介于A和B之间的同周期元素有___________(填元素符号)。

2.B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为___________。写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：___________。画出基态D原子的价电子排布图：___________。

3.C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是___________。

4.元素D可以形成的配合物如图1所示。 ①该配合物中碳原子的杂化类型为___________。

②该配合物中所含化学键的类型不包括___________(填字母)。

a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.离子键 e.金属键 f.σ键 g.π键 5．元素E的单质和氮气在640℃可发生置换反应产物之一的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方程式为___________。若该晶体的密度是ρ g·cm，则两个最近的E原子间的距离为___________cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

答案以及解析

1答案及解析：

答案：1. 第四周期Ⅷ族;1s2s2p3s3p3d4s; 2 2.sp;16NA(或9.632×10);正四面体形 3.极性;F-H···N（或N-H···F） 4. (,0,);

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