北京市四中2017-2018学年高二第一学期期末化学试卷和答案

C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误； D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确． 故选C．

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响． 10. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液） A. Fe作正极，发生氧化反应 B. 负极反应： C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D. 工作一段时间后，NaCl溶液中【答案】D +【解析】A．Fe为负极，发生氧化反应，选项A错误；B．正极发生还原反应，H得电子被+-还原生成，电极反应时为2H+2e=H2↑，选项B错误；C．工作一段时间后，左边烧杯中生2++成Fe，水解呈酸性，右边烧杯消耗H，两烧杯溶液pH都发生变化，选项C错误；D．原

增大 电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl）增大，选项D正确。答案选D。 点睛：本题考查原电池的工作原理，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握。图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。 11. 下列说法正确的是 A. 某温度时，pH=6的纯水，含B. 含10.6g C. V L a mol/L mol 离子

-溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol

D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol 【答案】C

-【解析】A．溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算OH

数目，选项A错误；B．碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，使阴离子数增大，选项B错误；C．氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为1mol时，一定存在Cl的数目大于3mol，选项C正确；D．粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5NA，选项D错误。答案选C。 12.

溶液中存在平衡：下列条件能使该平-

衡逆向移动的是 A. 升温 B. 加入醋酸钠 C. 加水 D. 加入氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、升温促进水解，平衡正向移动，选项A不符合；B、加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡正向移动，选项B不符合；C、加水稀释促进水解，平衡正向移动，选项C不符合；D、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，选项D符合。答案选D。 13. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是 A. a=20.00 B. 滴定过程中，不可能存在： C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00 【答案】A

【解析】A：等体积等浓度的NaOH溶液与HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7，正确

+++B：当向盐酸中滴入少量NaOH时，只有少量c(H)被中和，溶液中c(Cl－)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH

－

)，正确

C：由于存在pH突跃，实际滴定过程中根本看不到粉红色出现，直接就显示为红色，正确 D：当等浓度的NaOH溶液与醋酸等体积混合时，水解呈碱性，pH>7，为使溶液的pH=7呈中性，则a<20ml，不正确 答案为D

14. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是

A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应 C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应 【答案】A 【解析】A．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，选项A正确；B．若X为锌棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁+-电极上发生的反应为2H+2e═H2↑，选项B错误；C．若X为碳棒，开关K置于B处，该装置是原电池，铁作负极而被腐蚀，所以加快铁的腐蚀，选项C错误；D．若X为碳棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，X极为正极发生还原反应，选项D错误。答案选A。 15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：列叙述不正确的是 ．．．A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol B. 充电时阳极反应为：C. 放电时负极反应为：D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 【答案】A

【解析】A．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，选项A不正确；B．充电时为电池的阳极，发生还原反应，生 被氧化

下

成，电极反应式为，电极反应式为，选项B正确；C．放电

D．，选项C正确；放

Zn被氧化，时，生成-

电时，正极生成OH，溶液碱性增强，选项D正确。答案选A。

点睛：本题考查化学电源新型电池，本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）

2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为

3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，应式为为电池的阳极，发生还原反应，生成，结合电极反应式解答该题。 ，电极反16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、、、、、、、 、 、 B. 室温下，pH=1的盐酸中：C. 含有的溶液中：、D. 在强酸性或强碱性溶液中：【答案】B -2+【解析】A．强碱性溶液含OH ，与Mg 离子结合生成沉淀，则不能共存，选项A错误；

B．pH=1的盐酸中该组离子之间不反应，则能够大量共存，选项B正确；C．、离子之间发生双水解产生沉淀和气体而不能共存，选项C错误；D．在强酸性或强碱性溶液中H、 +

结合生成硅酸沉淀，则不能共存，选项D错误。答案选B。 17. 下列有关氯碱工业叙述正确的是 A. 在阳极区发生还原反应 B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液 C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开 D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动 【答案】B

【解析】A. 氯碱工业中在阳极区氯离子失电子发生氧化反应，选项A错误；B. 阴极区氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，故流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液，选项B正确；C. 氯碱工业中，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡，选项C错误；D. 电解过程中氯离子从阳极区向阴极区移动，