（江苏专用）18年高考化学一轮复习微考点83重要物质的制备试题

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 微考点83 重要物质的制备

1．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是( )

在空气中点燃CuONaOH溶液A．C――→CO――→CO―→Na2CO3 2―△AgNO3NaOH溶液B．Cu――→Cu(NO3)2溶液――→Cu(OH)2 H2ONa2CO3溶液C．CaO――→Ca(OH)2溶液――→NaOH溶液 点燃H2SO4溶液D．Fe――→Fe2O3――→Fe2(SO4)3溶液

2．乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)NH4HCO3盛放在装置__________(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将生成的

FeCl2

溶液和

NH4HCO3

溶液混合时的操作是

________________________________________________________________________。 (3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是______________，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。下列操作会引起测定结果偏高的是________(填字母)。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

1

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

(5)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce＋Fe===Ce＋Fe，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。

3．无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

4＋

2＋

3＋

3＋

－1

2＋

请回答：

(1)装置A中反应的离子方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置F中所加的试剂为_____________________________________________________。 (3)导管b的作用为______________________；装置B的作用为______________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为________________________________________________________________________。 (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

2

3

答案精析

1．C [实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法在操作上是不可行的，A错误；用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的，B错误；D项中用铁点燃制备氧化铁在理论上不正确、在操作上也不可行，D错误。] 2．(1)C Fe ＋2HCO3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

(2) (待D中导气管处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2 (3) 防止＋2价的铁元素被氧化 加入适量乳酸让铁粉反应完全 (4)酸式 AD (5)98.50%

解析 (1)装置B是铁和盐酸反应生成氯化亚铁，在装置C中氯化亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁。离子方程式为Fe＋2HCO3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此NH4HCO3盛放在装置C中。(2)装置B中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，先将氢气排除装置C的空气，防止碳酸亚铁被空气中的氧气氧化，待最后的导管口气体纯净后，关闭活塞3、打开活塞2，利用气体压强，将氯化亚铁溶液压入装置C中，与碳酸氢铵反应。(3)因为亚铁离子易被氧化成铁离子，加入铁粉，防止＋2价的铁元素被氧化；铁粉过量时可以加入适量乳酸让铁粉反应完全。(4)高锰酸钾标准液具有强氧化性和酸性，用酸式滴定管盛装。A项，滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗，导致标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；B项，滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，导致消耗标准液体积减小，测定结果偏低；C项，滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读数偏小，导致消耗标准液体积减小，测定结果偏低；D项，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读数偏大，导致消耗标准液体积增加，测定结果偏高。(5)亚铁离子的物质的量为0.100 0 mol·L×0.0197 0 L×50.009 85 mol×288 g·mol

＝0.009 85 mol，乳酸亚铁的质量分数＝×100%＝98.50%。

2.880 g

＋－△2＋

3．(1)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O

－1

－1

2＋

－

2＋

－

(2)浓硫酸(或浓H2SO4)

(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) 除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞

(4)需排尽实验装置中的空气

(5)打开活塞a，通入空气，排出装置内残留的Cl2，保证吸收更彻底 (6)③

＋－△2＋

解析 (1)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O。(2)F

装置用于防止产物水解，所以F中盛放浓硫酸。(3)导管b的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时判断实验过程中导管是否被产品堵塞。

4

(4)装置中的空气会影响产品的纯度，所以点燃D处的酒精灯前必须排尽实验装置中的空气。(5)氯气有毒，在拆卸装置前必须被完全吸收。(6)可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。

5