分析化学期末试卷

Ka1 Ka1+

? [H]= -+

422?Ka1c

5.9?10-2 = -+2(5.9?10-2)2?5.9?10-2?0.10 = 5.3×10-2mol·L-1

4pH=1.28

3. 于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混溶液中的Zn2+。(1) 计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度; (2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂)。(lgKZnY=16.5; lgKMgY=8.7; pH=5.5时，lgαY=5.5; (PZnep=5.7) （H）（XO）

?Y(Mg)=1+10-1.0+8.7=107.7,

?Y=107.7+105.5≈107.7 lgK'(ZnY)=16.5-7.7=8.8 pZn计=(8.8+2.0)/2=5.4 = pY'计=pMgY计 又 ?pM=5.7-5.4=0.3 100.3-10-0.3

Et = ────────×100%=+0.06%

(108.8-2.0)1/2

4. 测定某试样中锰和钒的含量。称取试样1.000g，溶解后还原成Mn2+和VO2+，用 0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗3.05mL。加入焦磷酸，继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+，又用去KMnO4 5.10mL。计算试样中锰和钒的质量分数。

[Ar(V)=50.94, Ar(Mn)=54.94]

方程式：5VO2++MnO4-+11H2O=5VO43-+Mn2++22H+

4Mn2++MnO4-+15H4P2O7= 5Mn（H2P2O7）32-+4H2O+22H+ 1mol VO2+?1/5mol MnO4-

50.94 0.02000×3.05×5×━━━ 1000

w(V) = ━━━━━━━━━━━━━━×100% = 1.55% 1.000 1mol Mn2+?1/4mol MnO4-

54.94

5

(0.02000×5.10×4 - 0.02000×3.05)×━━━

1000

w(Mn) = ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100% = 1.91%

1.000

6