普通化学习题与解答

银在盐酸中的溶解反应为：

2Ag(s)?2H?(aq)?2Cl?(aq)?2AgCl(s)?H2(g)

因为??(H?/H2)???(AgCl/Ag)，所以银不溶于1.0mol?dm?3的HCl溶液。 银在HI中的溶解反应为：

2Ag(s)?2H?(aq)?2I?(aq)?2AgI(s)?H2(g)

因为??(H?/H2)???(AgI/Ag)，所以银能溶于1.0mol?dm?3的HI溶液。

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25、氢气在锌电极上的超电势?与电极上通过的电流密度j的关系为：

??0.72V?0.116Vlgj/(A?cm?2)

在298K时，用Zn做阴极，惰性物质做阳极，电解液浓度为0.1mol?kg?1的ZnSO4溶液，设pH为7.0。若要使H2(g)不与Zn同时析出，应控制电流密度在什么范围内？（提示：注意分析超电势使氢电极电势增大还是减小）

解：Zn作阴极，电解液浓度为0.1mol?kg?1(?0.1mol?dm?3)的ZnSO4溶液，阴极可能发生的反应为：

Zn2??2e??Zn 2H??2e??H2

锌的析出电势：

?氢气的析出电势 ? ? ： p(H)?p2???(Zn2?/Zn)???(Zn2?/Zn)???0.7618V?0.05917lgc(Zn2?)/c?20.05917lg0.1??0.7914V2

?(H?/H2)???(H?/H2)??0.05917??2?lg?c(H)/c??(阴)??20.05917?72?lg?10??(阴)??0.4142V??(阴)??2为使氢气不与Zn同时析出，即Zn析出，氢气不析出，则要求：

?(H?/H2)??(Zn2?/Zn)

?0.4142V??(阴)??0.7914V则 ?(阴)?0.3772V

由 0.72V?0.116Vlgj?0.3772V 解得 j?1.1?10?3A?cm?2

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