2020届广东省珠海市高三上学期期末化学试卷(解析版)

（5）氯化镁加热蒸发，水解生成氢氧化镁和HCl，气体C为氯化氢，溶于水为盐酸，可用于溶解低品位石灰石，氯化铵中加入氧化镁并加热，反应生成氯化镁、氨气和水；向粗制的氯化钙溶液中通入氨气，除去Fe3+，A13+，Mn2+，所以HCl、NH3可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中， 故答案为：HCl、NH3；

（6）轻质碳酸钙的工业生产以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）为原料生产高纯度轻质碳酸钙，石灰石要求石灰石纯度不高，生产过程无耗能，而石灰碳化法，高温分解需消耗高能量，高品位石灰石要求石灰石纯度高，故本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：能耗低、对石灰石纯度要求不高，

故答案为：能耗低、对石灰石纯度要求不高。

根据流程：低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）用盐酸酸溶，气体A为二氧化碳，用水吸收与氨气反应生成碳酸铵便于下一步的沉钙反应，向粗制的氯化钙溶液中通入氨气，除去Fe3+，A13+，Mn2+，过滤得到滤渣的主要成分是Fe（OH）3、A1（OH）3、Mn（OH）2，将滤液CaCl2溶液进行沉钙反应，反应为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；得到碳酸钙沉淀和氯化铵，过滤，洗涤，干燥得到轻质碳酸钙，氯化铵与氧化镁反应生成氯化镁、氨气、水，气体B为氨气，氯化镁加热蒸发，水解生成氢氧化镁和HCl，加热时HCl挥发促进水解，气体C为氯化氢，最终生成氢氧化镁，焙烧得MgO。 （1）低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3），CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3分别与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳气体；向粗制的氯化钙溶液中通入氨气，除去Fe3+，A13+，Mn2+，滤渣为它们的沉淀物；

（2）“沉钙”过程中氯化钙与碳酸铵发生复分解反应得到碳酸钙沉淀和氯化铵；

（3）氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，氯化铵中加入氧化镁并加热，反应生成氯化镁、氨气和水； （4）氯化镁加热蒸发，水解生成氢氧化镁和HCl，加热时HCl挥发促进水解，气体C为氯化氢，最终生成氢氧化镁，焙烧得MgO；

（5）在尾液处理中氧化镁与氯化铵反应生成的氨气可以循环使用，氯化镁加热蒸发，水解生成氢氧化镁和HCl，氯化氢可以循环使用；

（6）石灰碳化法，高温分解需消耗高能量，高品位石灰石要求石灰石纯度高，据此分析解答。

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，题目难度中等。

9.【答案】2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=（-2a+3b）kJ/mol 催化剂 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 0.04 T3 ＞ 0.25 66.7%

【解析】解：（1）H2S的燃烧热化学方程式：H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=kJ/mol，S的燃烧热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol，根据盖斯定律，H2S与SO2反应的 热化学方程式为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=（-2a+3b）kJ/mol，故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=（-2a+3b）kJ/mol；

（2）Fe2+在电池工作中过程中循环利用，性质质量没有改变，所以Fe2+为催化剂，I室发生的反应为Fe3+氧化H2S，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓； （3）①起始时充入2molH2S，根据图象可知10s时剩余1.2molH2S，则v（H2S）=

=0.04mol/L?s-1，

故答案为：0.04；

②根据分解反应一般为吸热反应，温度越高，转化率越高，则T3温度最高，A点与B点所对应的各物质浓度均相同，但A点对应的T3最高，反应速率相对较高，所以vA（逆）＞vB（逆），故答案为：T3；＞； ③由于起始时2 molH2S，设H2S变化量为xmol，列三段式： 2H2S（g）=2H2（g）+S2（g） （单位：mol） 起始量：2 0 0

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转化量：x x 0.5x 平衡量：2-x x 0.5x

C点时：平衡时H2S与H2的物质的量分数相同，则平衡时H2S与H2的物质的量相同，则2-x=x，x=1，则平衡时c（H2S）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（S2）=0.25mol/L，平衡常数K=

=

=0.25；

D点时：平衡时S2与H2S的物质的量分数相同，则平衡时S2与H2S的物质的量相同，则2-x=0.5x，解得x=，H2S的转化率=

=66.7%；

故答案为：0.25；66.7%。

（1）H2S的燃烧热化学方程式：H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=KJ/mol，S的燃烧热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-bKJ/mol，根据热化学方程式推导所求反应，再根据盖斯定律求△H；

（2）Fe2+在电池中呈现循环，根据催化剂特点判断，I室Fe3+将H2S氧化为S，据此书写方程式；

（3）①反应速率为单位时间内浓度的变化量，根据图象剩余1.2molH2S，结合起始量即可计算H2S的反应速率；

②根据吸热反应，温度越高，转化率越高；结合温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越高； ③已知H2S起始量，可设其变化量为xmol，列出三段式，在根据不同条件下不同物质物质的量的关系解答x，最后求解C点的平衡常数K，H2S的转化率。

本题主要考察盖斯定律、化学平衡、反应速率、平衡移动及影响因素，注意一半分解反应为吸热反应，难度一般。

10.【答案】第四周期第VIB族 N 2NA

sp3 C 0.188 12

【解析】解：（1）①Cr是24号元素，位于第四周期第VIB族， 故答案为：第四周期第VIB族；

②基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，该原子核外电子排布中最高能层是第四电子层，该层符号为N， 故答案为：N；

CrO5分子结构式为③CrO5中5个O共为-6价，必定有4个为-1价，含有过氧键的数目为2NA，

故答案为：2NA；

（2）①钒原子价电子排布式为3d34s2，价电子排布图为

；

，即有两个过氧键，在1 mol CrO5

故答案为：；

②SO3的三聚体（SO3）3的环状结构中S原子形成4个σ键，杂化轨道数目为4，S原子采取 sp3杂化，

故答案为：sp3；

（3）C原子与O原子均含有1对孤对电子，O的电负性比C的强，O原子不易提供孤对电子，C原子提供孤对电子，故Ni（CO）4中配原子是C， 故答案为：C；

0.266 nm=0.188nm， （4）①Ti与O之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半=××

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故答案为：0.188；

8÷2=12， ②与Ti紧邻的O个数=3×

故答案为：12。

（1）①Cr是24号元素，位于第四周期第VIB族；

②基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；该原子核外电子排布中最高能层是第四电子层； ③CrO5中5个O共为-6价，必定有4个为-1价，CrO5分子结构式为

；

（2）①钒原子价电子排布式为3d34s2，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；

②该分子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型； （3）C原子与O原子均含有1对孤对电子，电负性越强越不易提供孤对电子； （4）①Ti与O之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半；

8÷2。 ②与Ti紧邻的O个数=3×

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基本公式的理解和运用、空间想象能力及计算能力，注意过氧键个数的计算，为解答易错点。 11.【答案】酯基 3 氧化反

应

【解析】解：（1）由结构可知，E中含有官能团为酯基， 故答案为：酯基；

（2）图中标“*”为手性碳原子：，分子中有3个手性碳原子，

故答案为：3；

（3）对比A、B的结构可知，A中-CHO转化为-COOH生成B，反应①属于氧化反应， 故答案为：氧化反应；

（4）反应②是与甲醇发生酯化反应生成，反应方程式为：

，

故答案为：；

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（5）对比C、E的结构，结合反应条件可知，C与HBr发生加成反应生成D，D先发生酯的水解、卤代烃

水解反应，然后在酸性条件下发生酯化反应生成E，可推知D的结构简式为：，

故答案为：；

（6）芳香族化合物G比B少两个氢原子，G分子式为C10H14O2，G中含有苯环，侧链没有不饱和键，G的核磁共振氢谱图显示有4种氢且氢原子数目之比为2：2：2：1；存在对称结构，侧链为2个-CH2CH2OH且处于对位，故G的结构简式为：故答案为：

；

，

（7）模仿路线图中生成F的过程，与LiAlH4/无水四氢呋喃作用生成．与

甲醇发生酯化反应生成，然后与HBr在过氧化氢条件下生成，最后经过①碱

性、加热，②酸性、加热生成生成，合成路线流程图为：

，

故答案为：。

（1）由结构可知，E中含有官能团为酯基； （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳，五元环中连接侧链的碳原子均为手性碳原子； （3）对比A、B的结构可知，A中-CHO转化为-COOH生成B；

（4）反应②是与甲醇发生酯化反应生成；

（5）对比C、E的结构，结合反应条件可知，C与HBr发生加成反应生成D，D先发生酯的水解、卤代烃

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