贵州省遵义市新蒲新区2016 - 2017学年高一化学下学期第一次月考试题

贵州省遵义市新蒲新区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考

试题

注意事项：

1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共44分；第Ⅱ卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：Li:7 Na:23 K:39 Rb:85.5 Cs:133

第I卷（选择题 ，共44分）

一、选择题（共19题，每题只有一个正确答案，1~10题每题2分，11~18题每题3分，共44分）

1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）

A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律

2.同位素(23592U)主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一。该原子中子数和质子数之差是（ ）

A.92 B.51 C.143 D.235 3.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A.元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一Ⅷ”共16列

B.元素周期表中元素从左到右排列是依据相对原子质量由小到大来排列的 C.同族元素最外层电子数相同

D.元素周期表中过渡元素全部是金属元素 4.下列表达方式错误的是( )

A.中子数为9的O:178O B.Na的结构示意图:

+

错误!

C.CO2的结构式：O＝C＝O D.HCl的电子式：H∶Cl 5.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2 6.下列关于卤素的叙述正确的是（ ） A.从F2到I2，卤素单质的熔沸点逐渐升高

1

B.卤素单质都能与水反应，反应通式为X2+H2O == HX+HXO（X=F，Cl,Br,I） C.溴水和碘水的颜色分别为深红棕色和棕褐色 D.从F2到I2，卤素单质与氢气化合能力越来越容易 7.下些列说法正确的是（ ）

A. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 B.质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素

3537 C.17Cl和17Cl的核外电子排布不相同

D.元素的种类比原子种类多

8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ） A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 9.关于化学键的说法正确的是（ ） A.分子间作用力、氢键属于化学键的一种

B离子键的本质是静电作用，这种静电作用就是静电吸引力 C.只含有共价键的化合物就是共价化合物 D.不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键

10.关于元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是（ ） A.若某元素的原子最外层电子数为2，则一定是第ⅡA族元素

B.在周期表中，元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强 C.同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱

D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，所以Cl非金属性最强 11.已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） A.钡与水的反应比钾与水的反应更剧烈 B.氧化性：Na>Ba>K

C.碱性：NaOH>Ba(OH)2>KOH D.钡可以从NaCl溶液中将钠置换出来

12.2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布：将合成化学

+

2+

+

2

元素第113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构和卤素元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列对于Ts性质的预测正确的是（ ） A.Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs,在常温下很稳定

B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C.其单质的分子式为Ts2，易溶于CCl4 D.AgTs是一种有色的易溶于水的化合物

13.元素M 的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ）

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2 14.下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥HCl酸性比H2S强．

A. ①③⑤ B．①②③④ C．①②④ D．①③④⑥

15.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物ZX2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（ ）

A.Na、F、O B. C、O、S C.C、F、O D.N、O、P

16.钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （ ）

A.Li B.Na C.Rb D.Cs

17.某元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为HROx,则最外层电子数和气态氢化物的化学式可能是（ ）

A.2x-1;H2x-1X B.2x-1;H9-2xX C.2x-1;H2x-9X D.x-1;Hx-7X

18.X、Y、Z、W、M是短周期中的五种元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X和M

2--+

2-

具有相同的电子层结构；离子半径Z>W；Y的单质熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.由X、M两种元素构成的化合物中只含离子键不含共价键

3

C.元素Y、Z、W的气态氢化物中，Z的氢化物稳定性最强 D.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

第Ⅱ卷 (非选择题，共56分)

二、非选择题（除特殊标注外每空2分，共 56分）

19.（除特殊标注外每空2分，共22分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素?~⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题： 族 周期 1 2 3 ? ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ? ⑦ ⅤA ? ⅥA ④ ⅦA ⑧ ⅠA 0 （1）在给出序号的元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，（写出化学式，下同）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ； （2）比较③④⑥⑦原子的半径： （用原子符号表示）. （3）写出由①④⑧三种原子以1：1：1结合成的化合物的结构式 ，这种化合物中含有的化学键类型是 。 （4）某同学设计如图所示实验证明②、③、⑦的非金属性的强弱关系：

①物质a、b、e分别为 、 、 ，溶液a和固体e中发生的离子反应方程式为: (3分；甲认为此方案有一个不足之处，你认为是： 。(3分） 20.（除特殊标注外每空2分，共 17分)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。Q的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物A可与水发生氧化还原反应。W的单质既可与氢氧化钠溶液反应又可与盐酸反应，并都有气体产生。回答：

(1)写出X在周期表中位置： ；画出Y的简单离子结构示意

4

?