河南省偃师市第一高级中学2017-2018学年高二上学期开学考化学试题 Word版含解析

河南省偃师市第一高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ） A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 【答案】B

【解析】考查化学史，提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，所以正确的答案是B。

2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【答案】A 【解析】

试题分析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。 考点：考查物质制备方法正误判断的知识。 3．将

和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧

元素的质量分数是（ ）

A．40% B．35% C．30% D．无法计算 【答案】A 【解析】 试题分析：

的分子式为C7H8，C3H5（OH）3的分子式为C3H8O3，二者相对分子质量都

为92，且含氢原子数相同，则H元素的质量分数为错误！未找到引用源。×100%=8.7%，则氧元素的质量分数为1-C%-H%=1-51.3%-8.7%=40%，故选A。 考点：考查元素质量分数的计算。

4．2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 D．节约能源，提高能源利用率 【答案】C 【解析】

试题分析：善待地球——科学发展”的含义是尽可能减少污染，合理利用自然资源，力求保持生态平衡，科学、有序、健康地发展经济．从以上角度来说，凡是属于污染环境的、过度开采自然资源的都是不符合这一主题的．故选C。 考点： 环境保护

5．1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn 撞入一个

70

208

Ｐb的原子核并释放出

一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ） A.278 B.277 C.166 D.165 【答案】D 【解析】

试题分析：Ｚn中含有的中子数是70－30＝40，Ｐb中含有的中子数是208－82＝126，所以该元素原子内中子数是126＋40－1＝165，答案选D。， 考点：考查原子的组成及有关计算

点评：在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数＋中子数＝质量数、核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数。

6．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（ ） A．S、P、Si B．F、O、Br C．H、Ca、Al D．C、N、O 【答案】B 【解析】

试题分析：同周期从左向右最高正价逐渐递增，（除稀有气体、O、F），A、应是Si、P、S，故错误；B、F、O没有正价，故错误；C、＋1、＋2、＋3，故正确；D、O没有正价，故错误。 考点：考查化合价的周期变化等知识。

7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 A X SO2 Y H2S 70

208

B C D

【答案】B 【解析】

Cl2 NH3 SO2 CO2 CO2 Cl2 试题分析：A、二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成，故A不选；B、氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C、氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；D、二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选；故选B。 考点：考查了二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质的相关知识。 8．决定1mol不同气体体积大小的主要因素有

①气体分子直径 ②气体分子数目 ③气体分子间距 ④气体分子质量 A．①②③ B．②③ C．③ D．③④ 【答案】C

【解析】影响物质的体积的因素有三个，粒子数、粒子大小和粒子之间距离。1mol气体，分子数确定，影响因素只有分子之间的距离。 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 叙述Ⅰ A B C D

【答案】D 【解析】

Fe有氧化性 浓硫酸有腐蚀性 Cl2是非金属单质 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al和O 3+2-3+叙述Ⅱ Fe 2(SO4)3可作净水剂 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 Cl2能使湿润的有色布条褪色 电解熔融状态的Al2O3制备Al

试题分析：A、硫酸铁溶于水电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体而作净水剂，与铁离子的氧化性无关系，A错误；B、常温下铁在浓硫酸中钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，体现的是浓硫酸的强氧化性，B错误；C、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，C错误；D、氧化铝在熔融状态下能电离出阴阳离子，因此通过电解可用制备金属铝，D正确，答案选D。 考点：考查元素及其化合物的性质

10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）

A．Mg、Na、Cl、SO4

+

+

-2-2+

+

-2-

B．K、CO3、Cl、NO3

+

+

2--

+2--一

C．Na、K、NO3、SO3 D．NH4、Na、SO4、NO3 【答案】C 【解析】

试题分析：A．在碱性环境中Mg会形成沉淀而不能大量存在，错误；B．在碱性环境中K、CO3、Cl、NO3可以大量共存，但是在酸性条件下不能发生氧化还原反应，错误；C．Na、K、NO3、SO3在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下NO3、SO3能发生氧化还原反应，正确；D．在碱性条件下NH4会发生离子反应而不能大量存在，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ） ．．A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子 B．0.1 mol Na与足量水反应生成H2为0.1NA C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA D．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA 【答案】B 【解析】略

12．含有极性键的共价化合物是

A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HC1 【答案】D 【解析】

试题分析：A、过氧化钠是离子化合物，错误；B、氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C、氢气是单质，不是化合物，错误；D、HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形

+

2--2--一

+

+

-2+

+

2-

成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。 考点：考查化合物类型、化学键类型的判断 13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】

试题分析：A中，1mol过氧化钠中的共价键为1mol，位于过氧根离子内部。B中，中子数为5.2NA，C中，负极发生的反应是氢气被氧化为氢离子，0.1mol的氢气参与反应，转移0.2mol电子。D中，氯化铁会在水中发生水解，所以溶液中的三价铁离子不足0.1NA。 考点：关于阿伏伽德罗常数的考查。 14．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行 【答案】B 【解析】

试题分析：A、中和热指生成1molH2O时得热效应，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变，ΔH＝－57.3 kJ?mol￣，错误；B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH＝-283.0 kJ/mol，所以则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，ΔH＝+566.0 kJ?mol￣，正确；C、某些放热反应也需要加热，错误；D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，错误。 考点：本题考查中和热与燃烧热的含义、吸热反应的判断、自发反应的判断。 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2NA B．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为NA

1

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3+