(化学试卷15份合集)安徽省宣城市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案

参考答案

BBABB DDABC CBCBB ABBCC 21． 2.6×10mol/L CuCl2+2H2O

－9

Cu(OH)2+2HCl 在干燥氯化氢气流中加热 淀粉 滴入最后一滴标准液，溶液

2+

－

由蓝色变为无色且半分钟内不复原 B bd 2Cu+4I＝2CuI↓+I2 95% 22． CH2=CHCH3 BrCH2-CHBrCH2Br + 2NaOH

CHCCH2Br+2NaBr+2H2O CHCCH2Br + NaOH

CHCCH2OH+NaBr

CH3CH2CH2CCCHO

高二化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na23 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 A127 Ag 108

第I卷 选择题(共48分)

共18小题，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂 C.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D.电解熔融氯化铝可以得到铝 2.下列物质对水的电离不产生影响的是

A.CH3COONa B.NaOH C.KCl D.H2SO4 3.关于吸热反应的说法，错误的是

A.需要加热的反应不一定是吸热反应 B.多数分解反应是吸热反应 D.盐类的水解反应一定是吸热反应 C.吸热反应一定不能自发进行 4.下列叙述中正确的是

A.氧化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子 B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D.二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 5.下列有关说法正确的是

A.常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1

B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O

D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag)减小,Ka(AgCl)减小 6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定

C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

+

2-+

-

A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多 B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率 C.久置氯水pH变小 D.温度升高,Kw增大

8.在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是

A.反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动 B.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态 C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动 9.反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半

④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 10.某装置中发生反应:Fe+Cu=Fe +Cu，有关说法不正确的是

A.可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液 B.可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe

C.可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu +2e=Cu D.可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液 11.25℃时，由水电离产生的H浓度为1×10

+

--2-+

-+

-13

2+

-2+

2+

2+

mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

2-

①K、Cl、NO3、S ②Na、Cl、NO3、SO4 ③K、Fe、I、SO4 ④Na、Ca、C1、HCO3 ⑤K、Ba、Cl、NO3

A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 12.下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e=Fe B.HS 的电离方程式:HS+H2OC.HCO3-的水解方程式:HCO3+H2O

----2+

+

2+

--+

2+

-2-+

2+

--

-

S+H3O H2CO3+OH

3+

2--

2-+

D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A1 + 3CO3=Al2(CO3)3 ↓ 13.25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是

①NaA 溶液的pH>7

②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1

A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ①③

14.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化 C.图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化 D.由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2

15.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单单质镍的原理如图所示，已知:①Ni在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：

Ni(高浓度)>H>Ni(低浓度)。下列说法正确的是

2+

+

2+

2+

A.碳棒上发生的电极反应:2C1-2e=Cl2 ↑ B.电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

D.若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变

16.向等体积、等pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH

溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A.V1V2=V3 C.V1=V2>V3 D.V1=V2

A B C D --

钢闸门容易被腐蚀 a、b 均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e=2H -+ 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1