(化学试卷15份合集)安徽省宣城市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案

C. 甲苯在一定条件下与H2完全反应，产物的一氯代物的同分异构体有4种

D. 已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

13．常温下，用0.10 mol·LNaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴—1

—1

定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中： c(CH－

－

3COO)+c (CN)=c(HCN)+c(CH3COOH) B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+

)>c(OH－

)>c(CH－

+

3COO)>c(H) C. 点①和点②所示溶液中：c(CH－

－

3COO)>c(CN)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH－

－

+

3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

14．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）

A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 该反应也可设计为原电池

15．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（A. 负极发生的反应为Fe-3e－

==Fe3+

B. 正极发生的反应为2H－

－

2O+O2+4e==4OH C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀 16．某反应由两步反应A

B

C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

A. 三种化合物中C最稳定 B. 两步反应均为吸热反应

）C. A与C的能量差为E4 D. A

B反应，反应条件一定要加热

17．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则( ) A. Q1＝Q2 B. Q1>Q2 C. Q1

下列选项正确的是 A. 2ClO

－

-4－1

HCOOH HClO H2CO3 Ka1=4.3×10 -7H2SO3 Ka1=1.54×10 Ka2=1.02×10 -7-2Ka=4.0×10 -8Ka2=4.7×10 -11+ H2O + CO2 = 2HClO + CO3

2－

－

2－

B. 2HCOOH + CO3 = 2HCOOC. H2SO3 + 2ClO

－

+ H2O + CO2↑

2－

= 2HClO + SO3

2－

2－

D. SO2(足量) + H2O+ CO3 = 2H2O + CO2+ SO3

19．关于①100mL0.01mol·LNa2CO3②10mL 0.1mol·LNa2CO3两种溶液的叙述正确的是 A. 溶液中水电离出的H个数：② > ① B. 溶液中阴离子的总物质的量浓度之和① > ②

C. ①溶液中：n（OH）-n（H）=n（HCO3）+ 2n（H2CO3） D. ②溶液中：c（Na）>c（HCO3）>c（CO3）>c（H2CO3）

20．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为

A. 4m=n B. m=n C. m

二、实验题

21．己知：I2+2S2O3＝S4O6+2I。相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Ksp

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuC12·2H2O晶体，常加入CuO或Cu(OH)2，调至pH＝4，使溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe)＝_____________。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结

3+

3+

2－

2－

－

＋

－

2－

-+

－

＋

－1

－1

Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 2.6×l0－39CuCl 1.7×l0 －7CuI 1.3×l0－12 晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12， 原因是(用化学方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.44g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。将反应后的溶液稀释为100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液（溶液呈弱碱性）进行滴定，滴定结果如下表所示。

标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 1 2 3

①可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________。 ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____________。

25.00 25.00 25.00 0.02 2.00 0.20 滴定后刻度 22.03 21.98 20.22 －

③若滴定时出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．酸式滴定管滴至终点时俯视读数 d．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。 ⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____________________。

三、推断题

22．H是一种信息素，其合成路线如下（部分反应条件略）。

已知：

（1）A的结构简式为_________。

（2）C→D反应的化学方程式为_________。 （3）反应①的化学方程式为_________。

（4）已知L可由B与H2加成反应制得，则G的结构简式为_________。

（5）已知，则H的结构简式为_________。