(化学试卷15份合集)安徽省宣城市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案

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A.在B点:c(K)=c(HCOO)>c(OH)=c(H),且a=7.5 B.在A、B间任意一点, c(HCOO)> c(K)> c(OH)> c(H) C.在D点: c(HCOO)+c( HCOOH)>2c c(K) D.B→C段:水的电离程度先增大后减小

12茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作 者研制出以铝合金、Pt-Fe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应 A.②④ B.②③ C.①② D.①④

13等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4,下列图 中表示其产生品总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

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14.把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO4中用导线两两相连可以组成各种原电池.若A、B相连时,A为负极:C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻:B、D相连,B为正极.则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A>C>B>D B. A>C>D>B C. B>D>C>A D . A>B>>C>D 二、非选择题(58分,每空2分,表明除外) 15.(15分)如下图所示,请按要求回答下列问题

(1)打开K1，合并K2.A为(填“阴或阳\极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g.(3分)

(2)打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________； B极的电极反应为____________________。

16.(12分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

请回答:

(1)金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。 (2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

(3)①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。

(4)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

17.(14分)燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。

催化剂2CO(g)+SO2(g)

?2CO2(g)十S(l)△H

(1)已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol

催化剂则反应2CO(g)+SO2(g)

?2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol

(2)燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)

A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化

(3)假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.增大容器的体积

(4)SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入 1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；

(5)尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺

杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O。该电池负极的电极反应式为_______________； 总反应式为__________________________________________________。 18.(17分)捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。 (1)用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑,其流程如图所示:

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①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_______。

②过程2反应的化学方程式是_____________________________。 (2)将CO2催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)

按投料比n(CO2)：n(H2)=1:3将CO2与充入密闭容器,在0.1MPa时,测得平衡时四种气态物质,其温度(T)与物质的量n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H________0.

②提高CO2的转化率,可采用的方法是________。

a.增大n(CO2)与n(H2)的投料比 b.改变催化剂 c.缩小容器体积 ③图中表示水的曲线是___________________。 (3)以NH3与CO2为原料,合成尿素反应如下:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-1595kJ/mol ②NH2CO2 NH4 (s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H =+116 5KJ/mol ③H(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

CO2与NH3形成液态水时,合成尿素的热化学方程式是_______________________；(3分) (4)电解CO2可制得多种燃料:下图是在酸性电解质溶液中,以惰性材料做电极将CO2转 化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的正极是_____________________。

②生成丙烯的电极反应式是_________________________________________。