归纳总结提高思维能力 - 图文

简单立方体堆积

这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积。这种

堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋采取这种堆积方式。

如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：

这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型（A2型）。

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(2)常见金属晶体的三种结构型式

堆积模型 钾型（A2型）。 典型代表 Na K Fe 空间利用率 68.02% 配位数 晶胞 原子数 8 体心立方 2 六方 2 面心立方 4 简单立方 1 8 面心立方(内有4个原子) 镁型（A3型） Mg Zn Ti 74.05% 12 铜型（A1型） Cu Ag Au 74.05% 12 钋型 金刚石型（A4） PO Sn（四面体堆积） 52% 34% 6 4 2 NaCl晶胞与铜的面心立方晶胞

(1)与Na+(Cl-)最近的Na+(Cl-)12个 与一个Cu最近的Cu12个

(2)一个晶胞有4个NaCl 一个晶胞有4个Cu (3) Na+(Cl-)的配位离子6个 Cu的配位原子12个 3关于晶胞总结

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1.晶胞定义：晶胞是晶体中最小的结构重复单元。晶胞都是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同(化学环境几何环境完全相同)的平行六面体。晶胞是描述晶体微观结构的基本单元（但不一定是最小单元，完全相同：

形状相同、大小相同、取向相同； 化学内容相同、几何内容相同）。 整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成，所谓无隙是指相邻晶胞之间没有任何间隙，相邻晶胞必定是共棱、共顶、共面的，所谓并置是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。从一个晶胞平移到另一个晶胞是不容旋转的。

（1）每个顶点为8个晶胞共有，8个顶点没有任何差别

（2）3套（每套4根）平行的棱，3套（每套2个面）互相平行的面没有差别。

练习1 2010全国（4）X（F）、Y(Mg)、Z(K)可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z = 3 ：1 ：1；

09海南（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式

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为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。

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（4）CaF2 （3分）

（09年广东化学·27）（10分）

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 4 。

（09年江苏化学·③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 4 。

2010江苏卷(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃

2?形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC2晶体中1个Ca2?周围距离

2?最近的C2数目为 4

2010山东(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+

处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 PbBaO3 ，每个Ba2+与 12 个O2-配位。

（五）分子的空间构型与杂化

1、ABn型共价分子的空间构型

（A

的价电子＋B提供的价电子总数）/2=A周围电子对数，

电子对应尽可能彼此远离，才使电子对间的斥力最小分子越稳定。

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