缓冲溶液

职高理化组化学教学案

课题：《缓冲溶液 》 备课人：赵改玲 课时：2 时间： 一、学习目标：

1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念 2、知道3种类型缓冲溶液

3、学会判断构成缓冲溶液的条件 4、试讲解缓冲原理

二、学习重点：缓冲溶液及其组成

学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理 三、教法、学法指导：

通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题 四、导学过程： 〖激趣导入〗：

我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？

〖出示目标〗：

投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向

〖问题导学1〗：（自主学习 独立完成） 1、什么是缓冲作用？

2、什么是缓冲溶液？缓冲溶液有那两部分组成？

3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型？

〖深入探究〗：

1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力？ 2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是 、抗酸的成分是 ；NH3. H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是 、抗酸的成分是 ；NaH2PO3 和 Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是 、抗酸的成分是 〖精讲点拨〗：（学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识） 缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和 Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。 〖范例剖析〗：（学生自主完成）

1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是（ ）

A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用

1

B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用

C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用

D能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用 2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是（ ）

A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3. H2O和NH4CL C. NaH2PO3 和 Na2HPO3 D. HCL和NaCL 〖问题导学2〗：

1. 试说明缓冲原理

〖学习札记〗：（总结学习过程与收获）

〖板书设计〗：缓冲溶液 1、缓冲作用

2、缓冲溶液及其组成 3.缓冲溶液三种类型

〖强化练习〗：

1.基础训练：

1.下列说法中，错误的是（ ）

A、缓冲溶液能能够对抗外来少量的酸或碱 B.强酸或强碱也具有缓冲作用

C.人体内的各种缓冲对使体液PH保持不变

D.人体血液中缓冲能力最强的缓冲对是H2CO3 - NaHCO3

2.能力提升：

1、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是（ ）

A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3. H2O和NH4CL C. NaH2PO3 和 Na2HPO3 D. HCL和Na OH

教学反思

2