10-11学年分析化学期末考试复习大纲new

10-11学年第二学期《分析化学》课程期末考试复习大纲

绪论

考核要点：

1、了解分析方法的分类、化学分析法和仪器分析法的方法特点及其相互关系。 2、掌握定量分析结果的表示方法：

（1）固体试样中的被测组分含量用质量分数w（B）表示；

（2）溶液中被测组分含量用质量浓度ρ（B）或物质的量浓度c（B）表示。

第一章定量分析的误差及数据处理

一、考核要点：

1、准确度与精密度的各种表示方法和它们对分析结果的影响。

2、系统误差与随机误差产生的原因和特点，能根据具体情况判断误差存在的类别及相应的减免方法。 纯FeSO4?7H2O试剂中??Fe?的理论值是：3、能用Q值检验法确定有限数据可疑值的取舍问题。

M?Fe?55.85 T4?、能正确应用系统误差的检验方法，能对分析结果进行统计处理。?100%??100%?20.09%M?FeSO4?7H2O?278.05、掌握有效数字位数的确定、数字修约规则和运算规则。 n二、课后作业要求：（1）思考题：1-1、1-2、1-3、1-4 ；（2）练习题：1-1、1-3、1-6、1-7。 xi20.10%?20. 03%?20.04%?20.05%1.1 i?1（3）是正确的。x?答：??20.06%n41.2 答：（1）系统误差中的仪器误差，其改进方法是校正天平。 ?T，?E1~E4分别为：0.01%、?0.06%、?0.05%、?0.04% E i ? x（2）系统误差中的试剂误差，其改进方法是做空白实验。i?E1.3 答：（1）相差或相对相差。 REi?i?100%，?RE1~RE4分别为：0.05%、?0.3%、?0.2%、?0.2% T（2）判断系统误差是否由方法不当引起的；判断系统误差是否由试剂不纯引起的。 4（3）检验两组数据的精密度之间是否存在显著差异。

xi?x i?（4）t． 0.04%?0.03%?0.02%?0.01%?d?1??0.02% （54）-0.0002。 4??1.4 解：dr??RE1?1.1 解：4 i?1dx?0.02mL?0.02mL0.02%??0.3%,RE???0.08% ?0.1"5.65mL20.06%6.50mL2is0.03%?100%??100%?0.1%x可疑?x邻近20.06.47%?12.42%x（1）用Q检验法：Q???0.36?Q表?0.73 xmax?xmin12.47%?12.33%CV? s?4?11.3 解：

??x?x???0.04%?2??0.03%?2??0.02%?2??0.01%?23?0.03%

?12.47%应该保留。（2）用4d检验法：x??xi?14i4?12.42%?12.34%?12.38%?12.33%?12.37M??xi?14

i4?0.05%?0.03%?0.01%?0.04%?0.03%4?x可疑?x?12.47%?12.37%?0.10%?4d?0.12%?12.47%应该保留。1.6解：30.12%为可疑值。

1

（1）用Q检验法：Q??30.12%应该舍弃。x可疑?x邻近xmax?xmin?30.12%?30.490.60?30.12%3?0.77?Q表?0.76（2）分析结果可表示为：n?3，x??xi?1i32 30.49%?30.52%?30.60%??30.542??0.02%???0.06%?s???0.06%3?12分析结果还可表示为：在P?0.90，f?2时，t?2.92ts2.92?0.06%???x??30.54%???30.54?0.10??10?2n3ii?1??x3?x?2?0.05%?21.7解：

0.1023mol?L?1??0.02500L?0.01921L??106.0g?mol?1（1）??A???0.1230.5123g计算结果应以三位有效数字报出。（2）已知pH?4.75，cH??1.8?10?5mol?L?1。（3）已知cH??2.20?10?3mol?L?1，pH?2.658。第二章 滴定分析法概述

一、考核要点：

1、了解滴定分析法中的一些基本概念和滴定分析方法。

2、熟悉滴定分析对滴定反应和分析结果准确度的要求及常见的滴定方式的应用。

3、熟悉基准物质应具备的条件，掌握标准溶液的浓度表示方法和滴定度与物质的量浓度之间的关系、各种标准溶液配制方法和标定方法。

4、熟练掌握滴定分析的基本计算方法。

二、课后作业要求： （1）思考题：2-1、2-2、2-3；（2）练习题： 2-2、2-3、2-7。 2.2 答：（3）用万分之一天平称量时至少取0.2 g，滴定管滴定时至少消耗20 mL，即可控制其相对误差不大于±0.1%。

（6）分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl易吸湿，使用前应在500~600oC条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl因吸湿，称取的NaCl含有水分，标定时消耗AgNO3体积偏小，标定结果偏高。

H2C2O4·2H2O长期保存于干燥器中，标定NaOH浓度时，标定结果会偏低。因为H2C2O4·2H2O试剂比较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H2C2O4·2H2O长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH体积偏大，标定结果则偏低。

2.3 答：（1）1：2；3：1。（2）1：4。 2.2 解：

????

2

Na2CO3?2HCl?2NaCl?2H2O??CO2?n?Na2CO3??1?n?HCl?2m?Na2CO3?V?HCl?1c?HCl?V?HCl?M?Na2CO3?2?V?HCl??T?Na2CO3HCl??

1?0.1100mol?L?1?1L?106.0g?mol?1?1?2?0.005830g?mL1000mLm?Na2CO3?T?Na2CO3HCl??V?HCl???Na2CO3???100%??100%m样m样?10.005830g?mL?25.00mL??100%?58.30%0.2500g

2.3 解：

c?H2C2O4??2.7 解：

n?H2C2O4?m?H2C2O4?1.6484g?1???0.05230mol?LV?H2C2O4?M?H2C2O4?V?H2C2O4?126.1g?mol?1?0.2500LAl3??H2Y2??AlY??2H??nAl3??n?EDTA?1n?Al2O3??n?EDTA?2Zn2??H2Y2??ZnY2??2H?nZn2??n?EDTA?1c?EDTA?V?EDTA??cZn2?VZn2?M?Al2O3???Al2O3??2ms??

????????10.05010mol?L?1?0.02500L?0.05005mol?L?1?0.00550L?102.0g?mol?1?2?24.92%0.2000g??第三章 酸碱滴定法

一、考核要点：

θθ

1、理解酸碱平衡的基本原理，掌握共轭酸碱对Ka和Kb的关系。

2、掌握酸碱溶液的质子条件式的正确书写和酸碱溶液pH的近似计算。

3、了解酸碱指示剂的变色原理，掌握酸碱指示剂的变色点、变色范围等概念。 4、了解不同类型酸碱滴定过程中pH的变化情况，掌握：

（1）计量点pH值的确定方法和±0.1%误差范围pH突跃的估算及影响突跃范围大小的因素； （2）掌握弱酸弱碱溶液准确滴定的条件和多元酸（碱）分步滴定的条件； （3）能正确选择指示剂。

5、掌握酸碱标准溶液的配制方法、标定及酸碱滴定法的主要应用。 二、课后作业要求：（1）思考题：3-2、3-3；

（2）练习题：3-1、3-3、3-7、3-8、3-10、3-11、3-17。

???3.1 答：选A。pKb3?pKw?pKa4?14?2.75?11.25

3.3解：

3

?(2)c?H(3)c?H(4)c?H(5)c?H(6)c?H(7)c?H(8)c?H?2?3?(1)cH??cOH??cH2PO4?2cHPO4?3cPO4??2?4?343?4????????????????c?HPO??2c?HPO??c?OH??c?PO???c?HS??2c?HS??c?OH???c?HPO??c?OH??c?HPO??2c?PO??c?NH? ??c?HCO??2c?HCO??c?OH???c?HAc??c?OH??c?NH???c?OH??c?HCl??c?Ac???c?NaOH??c?NH??c?OH???2?342?43?432?4?224?3???4?3.7答：（1）选②、③；（2）选⑥；（3）选②；（4）选③。 3.8解：

(1)?KbCN?????Kw????2.0?10?5,cc??Kb?10?8,?能用HCl标准溶液准确滴定NaCNKa?HCN???HCl?NaCN?HCN?NaCl，化学计量点时c?HCN??0.1mol?L?1?0.05mol?L?12??cH?c??Ka?cc??4.9?10?10?0.05?4.9?10?6，pH?5.30，选择甲基红指示剂?????Kw?(2)?KbAc???5.6?10?10,cc??Kb?10?8Ka?HAc???????

?不能用HCl标准溶液直接滴定NaAc。也不能用返滴定法测定。3.10解：

??7.0??5（1）?Ka,Ka1?101Ka2?10,?不能分步滴定??8.0?c0c??Ka,?可以滴定至第二终点,滴定终点产物为酒石酸钠1?10?Kw1?10?14c?Na2C4H4O6??0.13mol?L,Kb1????10?8.64?5.36Ka210?1???cc???12.61???102.81，cc??Kb?101Kb1???cOH?c?????cc??K??b1??0.13??10?8.64?2.8?10?6pOH?5.56,?pH?14?pOH?14?5.56?8.44,可选酚酞作指示剂，只有一个滴定终点??7.0??5??7.0??5（2）?Ka,Ka,Ka1?101Ka2?10；Ka2?102Ka3?10?不能分步滴定至第一、第二终点??8.0?c0c??Ka,?可以滴定至第三终点,滴定终点产物为柠檬酸钠3?10?Kw1?10?14c?Na3OHC6H4O6??0.14mol?L,Kb1????2.5?10?8?7Ka34.0?10?1???cc???12.61???102.81，cc??Kb1?10Kb1???cOH?c?????cc??K??b1??0.14??2.5?10?8?2.5?10?5pOH?4.60,?pH?14?pOH?14?4.60?9.40,可选酚酞作指示剂，只有1个滴定终点 4