上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第13章烃第六节乙炔炔烃习题详解（含解析）（实验班）

第六节 乙炔炔烃

一、选择题

1．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2反应的思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）。 A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） 解答：本题考查碳化物的水解。

解：ZnC2水解类似于CaC2，所以生成的是乙炔（C2H2），选项A错误； ，选项B错误； Al4C3水解应生成的是甲烷（CH4）

，选项C正确； Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

，选项D错误。 Li2C2水解生成的是乙炔（C2H2）

本题答案为选项C。

2．1995年，美国教授Lagow声称，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：

L?C?C?C?C?C?C?L。该物质的一个分子中含300～500个碳原子，性质很活泼。 据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（ ）。

A．高 B．低 C．相等 D．无法判断 解答：本题考查链式炔碳的熔点的大小。

解：链式炔碳是分子晶体，分子晶体的熔沸点都比较低，而石墨的熔点非常高，可知其熔点一定比石墨的熔点低得多。 本题答案为选项B。

3．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）。 A．只含1个双键的直链有机物 C．含1个双链的环状有机物 解答：本题考查C5H7Cl的结构。

解：C5H7Cl的不饱和度为2，可推出结构上的特点有以下几种情况：含2个双键的直链有机物；含1个双链的环状有机物；含1个叁键的直链有机物；含2个环的环状有机物。 本题答案为选项A。

4．在1．生成3LCO2和2LH2O?g?，此烃是（ ）。 01?105Pa、120℃时，1L某气态烃完全燃烧，A．C3H4

B．C3H6

C．C3H8

D．C4H10

B．含2个双键的直链有机物 D．含1个叁键的直链有机物

解答：本题考查烃化学式的确定。

解：气体的体积之比为物质的量之比。由1L烃完全燃烧，生成3LCO2和2LH2O?g?，可得1mol

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烃含有3molC和3molH，是烃，意味着只含碳氢两种元素，所以化学式为C3H4。 本题答案为选项A。

5．含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为： CH3?CH2?CH?CH2?CH?CH?CH3||| CH3?CH2CH2?CH2此炔烃可能有的结构简式为（ ）。

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解答：本题考查炔烃同分异构体的书写。

解：一个碳原子只能形成四键，可知碳碳三键的位置只有两种。 本题答案为选项B。

6．当该可逆反应进行到一定程度时，生成pmolC2H4，mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O。所需氧气的物质的量是（ ）。 A．(3m?n)mol

n?5?B．?m??3p?mol

2?2?n??5D．?m??mol

2??2C．(3m?n?2p)mol

解答：本题考查有机物燃烧的计算。

解：根据反应前后，元素的种类及其原子个数一定不变。不需要判断生成了多少乙烯，避开反应过程，只看起始物质间的关系即可。mmolC2H2消耗氧气

5mmol，nmolH2消耗氧气2151nmol，所以一共消耗氧气：m?n。 222本题答案为选项D。 二、非选择题

7．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。（填写序号）

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照条件下反应

其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________。 解答：本题考查有机化学反应类型。 解：根据反应类型的不同特点可判断：

①由乙炔制氯乙烯是利用了乙炔与氯化氢发生加成反应； ②乙烷在空气中燃烧是乙炔被氧气所氧化，发生了氧化反应； ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯与溴发生加成反应；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是乙烯被氧化，发生了氧化反应； ⑤由乙烯制聚乙烯是乙烯发生了加聚反应； ⑥甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应。 本题答案为：

其中属于取代反应的是 ⑥ ；属于氧化反应的是 ②④ ； 属于加成反应的是 ①③ ；属于聚合反应的是 ⑤ 。

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8．图13?31中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是________________________________________，制取乙炔的化学方程式是____

______________________________。

（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是________________________，乙炔发生了__________反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________________________________，乙炔发生了______________反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应____________________________，乙炔燃烧时的实验现象是__________

______________。

解答：本题考查乙炔的制备与性质。 解：（1）A管的作用是调节水面的高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2?2H2O

???C2H2??Ca(OH)2。

（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中会被高锰酸钾氧化，所以会观察到的现象是酸性KMnO4溶液褪色。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中会与溴发生加成反应，观察到的现象是溴的CCl4溶液褪色。 （4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，由于乙炔含碳量高，易造成不完全燃烧，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 本题答案为：（1）A管的作用是调节水面的高度以控制反应的发生和停止； ?C2H2??Ca(OH)2。 化学方程式是CaC2?2H2O??（2）现象是KMnO4溶液褪色，氧化反应。 （3）现象是溴的CCl4溶液褪色，加成反应。

（4）点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

9．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3），其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可

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使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图13?32所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0．020molCaC2的电石和1．60g含杂质18．7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水为VmL。试回答有关问题。

（1）所用装置的连接顺序是______________（填各接口的字母）。

（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）： A______________________________；C______________________________。

（3）D的作用是____________________，若将装置撤去，其后果是____________________。 （4）为减小A中的反应速率，X应选用______________，操作时还应采取的措施是_________________

______________________________________________________________________。

（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有__________________________________________________。 G所选用的量筒的容积较合理的是____________________。 A．500mL B．1000mL C．2000mL （6）若V?672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为__________。

（7）工业上所用烯烃往往含有一定量的炔烃，欲得高纯度烯烃，应采取的措施是____________________

________________________________________。 解答：本题考查有机定量实验知识。 解：（1）A装置用于制取乙炔气体；D装置可以用来吸收硫化氢、磷化氢等杂质气体；E装置用于干燥；C装置中乙炔与氢气反应生成乙烯；F装置用于排水集气测定所得气体体积；所以所用装置的连接顺序应为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）。 （2）A、C中所发生反应的化学方程式为：

Pd/CaCO3CaC2?2H2O???HC?CH??Ca(OH)2；HC?CH?H2?????CH2?CH2。

（3）D的作用是除去硫化氢、磷化氢等杂质气体；杂质气体会使催化剂中毒，造成实验失败。 （4）为减小A中的反应速率，X应选用饱和食盐水；操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗的活塞，降低食盐水的流速。

（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2。

60g含杂质18．G所选用的量筒的容积较合理的是1000mL的量筒：1．7%的锌粒的物质的量为：

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