陕西省西安八十三中2019届高考化学二模试卷 Word版含解析

2018-2019学年陕西省西安八十三中高考化学二模试卷

金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求． 1．（6分）（2011?抚顺校级二模）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（ ） A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 B． 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C． D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 2．（6分）（2015?陕西校级二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA ﹣ 12.5mL 16mol?L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA B． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA C． D．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA 3．（6分）（2015?陕西校级二模）下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ） 编号 离子方程式或电极反应式 评价 ﹣A 次氯酸钙溶液中通入足量Ca2++C1O+SO2+H2O=CaSO4+ 正确 B C D SO2 C1+2H ﹣﹣硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液Fe3++SO42+Ba2++3OH= 混合 Fe（OH）3↓+BaSO4↓ ﹣醋酸铵溶于水 CH3COO++NH4?CH3COOH+NH3?H2O ﹣用惰性电极电解氯化铜和氯阴极：2Cu2++4e=2Cu ﹣﹣化钠的混合溶液一段时间 阳极：4OH﹣4e=2H2O+O2↑ B B． C C． ﹣+正确 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号 错误，该阴阳两极反应不可能同时发生 D D． A A． 4．（6分）（2013?河南模拟）某烃相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（ ） A．2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种

5．（6分）（2015?陕西校级二模）研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4?H3PO4，分子结构如图．下列有关奥司他韦的说法中正确的是（ ）

A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应 分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团 B． 1mol 该物质最多能与3molNaOH反应 C． D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应 6．（6分）（2015?郴州模拟）标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）

A．b点对应的溶液导电性最强 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 B． ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O C．﹣1 D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L 7．（6分）（2015?陕西校级二模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍．下列叙述正确的是（ ） A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质 A与C只能形成化学式为A2C的化合物 B． 第三周期中，D的原子半径最大 C． D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分． 8．（14分）（2015?陕西校级二模）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液． 请根据实验回答问题：

（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作． （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： ． （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行 、 、 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 ．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因： ．

9．（14分）（2012?西安二模）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．

Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol 2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol

反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H= kJ/mol．

Ⅱ．反应 Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．

（1）CO的平衡转化率= ．

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇： CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ．

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表： 容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0） 甲 1mol CO和2mol H2 a1 放出Q1kJ热量 c1 乙 吸收Q2kJ热量 1mol CH3OH a2 c2 丙 2mol CO和4mol H2 a3 放出Q3kJ热量 c3 则下列关系正确的是 ． A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1

E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量

（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动．

（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式 ． 10．（15分）（2015?陕西校级二模）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．

3+3+3+2+2+

Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr，同时还含有少量的Fe、Al、Ca和Mg等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表． 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 pH 3.7 9.6 11.1 8 Cr（OH）3 9（＞9溶解） （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号）． A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；已知钠离子交换树脂的原理：M+nNaR﹣→MRn+nNa，此步操作被交换除去的杂质离子是 ．

3+3+2+2+

A．Fe B．Al C．Ca D．Mg

﹣2﹣

（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O7转移4.8mol e，该反应离子方程式为 ．

2﹣2﹣

Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O7形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O7的废水：

2﹣

该法用Fe作电极电解含Cr2O7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），理由是 ．

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O7转化为Cr的离子方程式为 ．

﹣323+

（3）常温下，Cr（OH），溶液的pH应为 时才能使c（Cr）3的溶度积Ksp=1×10

﹣5﹣1

降至10 mol?L．

[化学--选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）

2﹣

3+

n+

+

11．（15分）（2015?陕西校级二模）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中

2+

主要含Ca、

﹣2+2﹣2+

Mg、Cl和SO4．则该硬水属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca、2+

Mg，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 ．

2+2+

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca和Mg都看

2+

作Ca，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测． 实验中涉及的部分反应：

M（金属离子）+EBT（铬黑T）═MEBT 蓝色 酒红色

M（金属离子）+Y（EDTA）═MY

﹣+4﹣2﹣

MEBT+Y（EDTA）═MY+EBT（铬黑T ）实验过程：

2+

①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： ．

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ．

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol?L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 ．

（3）某工业废水中含有CN和Cr2O7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

﹣

﹣1

2+

﹣

+

2+4﹣2﹣

2﹣

回答下列问题：

①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ．

②含Cr废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： ．

[化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分0分） 12．（2015?陕西校级二模）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同． （1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为 ． （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种． （3）NCl3中心原子杂化方式为 ，NCl3的空间构型为 ．

（4）在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，AlN属于 晶体．

（5）设NaCl的摩尔质量为Mr g?mol，食盐晶体的密度为ρ g?cm，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm．

﹣1

﹣3

3+