华师一附中高二化学期末试卷及答案解析全解

高二上学期期末检测（化学）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 S－32 Na－23

一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列电池属于一次电池的是（ ） A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 2．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

A．根据能量守恒，用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换，得到约55度的

温水。根据这一原理，也可制得廉价的“55度杯”。 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．提高油品质量，可减少雾霾天气。 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

3．已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的pH: [来源学科网ZXXK]溶质 pH NaHCO3 8.4 Na2CO3 11.6 NaCN 11.1 下列有关说法中正确的是（ ）

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小 4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）

－－－－－

A．Na+、OH、HS、NO3 B．AlO2、K+、CO32、Na+

－－－

C．Al3+、Cl、HCO3、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3 5．下列除杂方法不正确的是（ ） ．．．

A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐

D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

6．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（ ）

A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 7．下列叙述正确的是（ ）

－－

A．当溶液中c(H+)=c(OH)>107 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性

B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：

－－

c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

－－

C．Na2CO3溶液中存在c(OH )= c(HCO3) +2 c(H2CO3) + c(H+)

－

D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3) + c(H2CO3) = 0.1mol/L

－－－

8．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L1 氨水 ②0.1mol·L1 NH4Cl溶液 ③0.2mol·L1

－－－

盐酸与0.2mol·L1 NH4Cl溶液等体积混合 ④0.2mol·L1 NaOH溶液与0.2mol·L1氨

＋

水等体积混合，四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是（ ）

A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④

101312

9．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10ˉ，Ksp(AgBr)＝7.7×10ˉ，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10ˉ，某溶液

11

中含有 Clˉ、Brˉ和CrO24ˉ，浓度均为0.010mol·Lˉ，向该溶液中逐滴加入0.010mol·Lˉ的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（ ） A．Clˉ、Brˉ、CrO2 4ˉ B．CrO2 4ˉ、Brˉ、Clˉ C．Brˉ、Clˉ、CrO2 4ˉ D．Brˉ、CrO2 4ˉ、Clˉ

10．新能源汽车（如比亚迪秦、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ） A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

[来源学#科#网][来源:Zxxk.Com] a ○× b Li Li+快离子导体 聚合物电解质

LiMn2O4→ Li2SO4水溶液

11 ．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

12．将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段

时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2

13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

14．2011年2月15日，苹果公司公布供应商胜华科技苏州工厂有137名工人因暴露于正己

烷环境下工作，健康遭受不利影响。下列关于正己烷的说法正确的是（ ）

A．正己烷的结构简式为 B．正己烷在其同分异构体中熔沸点最高 C．正己烷在常温下是气体，并且易溶于水 D．正己烷分子中所有的碳原子在同一直线上 15．下列说法正确的是（ ）

A．石油中含有汽油,煤中含有煤焦油

B．石油分馏装置中,冷凝水从冷凝管下口进入 C．可用裂化汽油萃取溴水中的溴

D．煤干馏的产品焦炭是纯净物,粗氨水和焦炉气是混合物

16．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（ ） A．己烷 苯 B．己烯 苯 C．己烯 甲苯 D．己烷 己烯

H3CCHCHCCCH317．在分子中，处于同一平面上的C原子数最多可能是

（ ）

A．12个 B．14个 C．15个 D．20个

18．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯

烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）

19．已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（ ）

A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

20．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL CO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（ ） A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔 B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔

C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔 D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔

二、填空题(共40分)

21．(12分)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，请按要求答题。

（1）C8H10含一个苯环的同分异构体有 种，写出其中苯环上的氢被溴取代，所得一溴代物有三种的所有C8H10的名称 。

（2）C9H12含一个苯环的同分异构体有 种，写出苯环上有3个取代基的所有同分异构体的结构简式 。

（3）C10H14含一个苯环的同分异构体有 种，写出苯环上只有1个取代基的所有同分异构体的结构简式 。

22．(12分)如图： 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室