2019-2020年第二学期人教版高二化学选修4同步课时检测：3.1 第1课时《强弱电解质》解

是 。

解析：化合物——熔融和溶于水条件下都不导电(即不电离)，是非电解质；强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质；酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质；一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。

答案：(1)B、H A、E、 F、I D (2)G、I A、C、D、F、I 14．写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式。 (1)氢硫酸 。 (2)醋酸铵 。 (3)NaH2PO4 。 (4)明矾 。 (5)氯气溶于冷水 。 (6)氧化钠溶于稀硫酸 。 答案：(1)H2S

H＋＋HS－

(2)CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4 (3)NaH2PO4===Na＋＋H2PO－H2PO－4、4

－H＋＋PO34

－

(4)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24

－－

H＋＋HPO2HPO24、4

(5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

(6)Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O

15．从物质结构的观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是某些具有 键的 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 电离，存

在 。从物质的类别来看，一般地说，强电解质为 、 和 ，弱电解质为 和 等。

答案：离子 离子 极性 共价 极性 共价 完全 部分 电离平衡 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱

16．有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4。 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为 (用序号表示，下同)。

(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为 。

解析：②③④均为强电解质，能完全电离出H＋，而①为弱电解质，部分电离出H＋。

答案：(1)③>②＝④>① (2)①>②＝④>③