2012届高三化学二轮专题检测（最新模拟题汇编）专题十二 常见金属元素及其重要化合物

28.【答案】

【解析】 含杂质CuO经酸溶解后溶液中含有Cu2＋ ,Fe2＋,Al3＋，根据表格中数据分析知道，要想出去Fe2＋需要将其氧化为Fe3＋（注意氧化剂的选择不能引入新在杂质），然后调节溶液PH使Fe 3＋完全沉淀，然后用过量的NaOH出去Al3＋同时将Cu2+沉淀，最后将得到的Cu(OH)2溶解，蒸发，结晶，干燥后就得到产品。

29.(2012.西安.第一次质检)单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图

所示：

请回答下列问题：

(1 )组成.A单质的元素在周期表中处于第______周期______族。 (2 )化合物B的电子式为__________________

(3 )D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________

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“>”或“<”或”=”)，其原因是__________________(4 )常温下，D溶液的pH____________7(填（用离子方程式表示)

(5 )10.8 g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g。 (6)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______。

以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8 %的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5 %时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L,在电路上通过电子的物质的量为______mol。

29.【答案】

【解析】沉淀H既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，而D、G两溶液混合可以生成H，故为两性氢氧化物[Al(OH)3]。故A为铝，B为Na2O2，C、D、G分别为Na2SO4、Al2(SO4)3、NaAlO2。 （5）铝与氢氧化钠溶液反应的氧化剂是水，0.4mol铝转移电子数为1.2mol，消耗水的物质的量为1.2mol，则水的质量为：18g·mol×1.2mol=21.6g。

-1

（6）电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，溶质质量不变，8g/12.5%=64g，则被电解的水的质量为36g（2mol）。

30.（2012.山西大同.调研）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元

素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示，

（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。

（2）若试剂l是NaOH溶液．X的单质与试剂l反应的离子方程式是 。 （3）若试剂l和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原

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料为制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。

30.【答案】（1）Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3(2分)

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)

（3）取少量溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe(2分) Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+(2分)

3+

FeSO4+2NaNO2+6H2O=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(2分)

【解析】A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，结合图知A是Fe2O3,X

是Al,B是Al2O3，Y是Fe，若试剂l是NaOH溶液,则C为NaAlO2, 若试剂l和试剂2均是稀 硫酸,则D含Fe3+，用KSCN溶液检验，C含Al3+，可水解；E为FeSO4

31.（2012.福建泉州四校.第二次联考）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2＋8O2

6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子。

(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中

的悬浮物沉降除去，其原因是 。 （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

31.【答案】（1）32 （2 分）

（2）2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+ （2 分） 铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（2 分） （3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 （2 分）

（4）（各2分）

【解析】（1）反应中FeS2中的Fe和S失电子发生氧化反应，O2得电子，8molO2得电子数为32mol，即为该反应中的转移电子总数。

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（2）回收铜的过程中，Fe将Cu氧化为Cu，在利用铁将铜置换，为除去过量的铁粉可以向沉淀中加入稀盐酸或稀硫酸。

（3）Fe3+水解溶液呈酸性，在酸性废水抑制了Fe3+的水解。

（4）电化学防护，可能是原电池原理，也可以是电解原理，但是石墨为惰性电极，故除去电解原理，使铁与电源的负极相连做阴极。

32.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

3+2+

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 ； （2）写出D的一种工业用途： ； （3）①写出H2O2的电子式： ；

②写出B→G的离子方程式 ；

（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a:b=5:7，则A的化学式为 ； （5）用石墨作电极，电解G加入过量盐酸后的溶液（如右图），两极产生气 泡。持续电解一段时间，在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是 ，解释此现象的离子方程式是 。断开电源，将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌，现象是 ，原因是 。

32.【答案】

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【解析】“将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体”，则F为FeCl3、H为Fe(OH)3(胶粒形式存在，粒子直径1nm~100nm)，逆推知C是铁、E是FeCl2。B、D都能够与NaOH反应，则A、B应为铝热剂，B是铝。 （4）由相关反应可知：式为Fe5O7。

（5）G溶于过量的盐酸溶液得到的是AlCl3，故阴极放电的是H+：2H++2e-=H2↑，该极区溶液呈碱性，发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，过量的NaOH继续反应：

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。阳极Cl-放电，Al3+不变。断开电源，阴极的AlO2-与阳极区的Al3+反应生成Al(OH)3。

，

，故A的化学

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