2012届高三化学二轮专题检测（最新模拟题汇编）专题十二 常见金属元素及其重要化合物

专题十二 常见金属元素及其重要化合物

1.（2012.黄冈.期末）下列过程中，没有明显实验现象的是（ ） A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HC1通入NaAlO2溶液中 C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 1.【答案】D

【解析】A项酸性条件下NO3-将Fe2+（浅绿色）氧化为Fe3+（棕黄色）；B项先产生沉淀，后溶解；C项品红溶液褪色。

2.（2012.潍坊.期末）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液 C. 铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应

2.【答案】C

【解析】A项改变用量会产生CO或CO2；B项用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3；D项硝酸的浓度不同，会生成NO或NO2；C项氯气具有强氧化性，只能是生成FeCl3。

3.(2012.福州.期末)下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

A．A12(SO4)3和NaHCO3 B．Na2CO3和HCl C．NaOH和A1C13 D．AgNO3和NH3 · H2O 3.【答案】A

【解析】A项，硫酸铝和碳酸氢钠不能相互滴定鉴别；B项，碳酸钠中滴加盐酸时，开始无现象，后来出现气泡，盐酸中滴加碳酸钠时，开始就有气泡冒出，可以相互滴加鉴别；C项，氢氧化钠中滴加氯化铝时，开始无沉淀，后来生成沉淀，氯化铝中滴加氢氧化钠时，开始生成沉淀，后来沉淀消失，可以相互滴加鉴别；D项，硝酸银中滴加氨水，开始生成沉淀，后来沉淀消失，氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，可以相互滴加鉴别。

4.（2012.南昌市.调研）常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）

A.溶解的铁粉为2.8g B.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L

C.原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D.原溶液中n（NO3-）=0.08mol 4.【答案】D

【解析】此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸及硫酸反应生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰好完全反应，铜的物质的量为0.03mol，所以根据电子得失守恒得出参加反应的HNO3为0.02mol，D错。第二步反应为铁和硫酸反应，铁和铜离子反应，根据铜离子的物质的量及氢气的物质的量，求算出铁粉的质量为2.8g，再综合第一步和第二步反应求出C（SO42-）和C（H+）。 5.（2012.南昌市.调研）Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ）

A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B.与水反应时，水都做氧化剂 C.与盐酸反应都只生成一种盐

D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 5.【答案】D

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【解析】A，Na3N中氮离子的直径比钠离子大；B，Na3N与水反应属于非氧化还原反应；C，Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D，两种物质溶于水都生成NaOH。

6.（2012.南昌市.调研）下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ）

A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

B.Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4 C.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 D.明矾溶液与小苏打溶液混合 6.【答案】C

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸钡白色深沉；C中Fe和HCO3发生双水解生成Fe（OH）3红褐色沉淀；D中生成的是CO2和氢氧化铝沉淀。

7. (2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某溶液含有①NO3、②

----HCO3 、③SO32 、④CO32 、⑤SO42等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化） A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 7.【答案】A

【解析】过氧化钠具有强氧化性，将SO32 氧化为SO42，写成溶液为碱性溶液HCO3 转

2- -化为CO3，故只有NO3浓度几乎不变。

8.(2012.临沂.期中)

----

3+

-

8.【答案】D

【解析】SO2和Cl2混合后二者会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，反应后二者都失去漂白作用。

9.（2012.黄冈.期末）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k ／mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol。下列说法正确的是（ ）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C．

D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

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9.【答案】A

【解析】根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；高温下，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2-②求得的△H=-317kJ/mol，不正确；D项①和②的阴阳离子个数之比均为1:2，不正确。 10.（2012.济宁.期末）已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是（ ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

10.【答案】B

【解析】①电解氢氧化钠溶液不能得到Na，不正确；②A、B分别是H2、Cl2符合题意，正确；③由题意可知A、B为Fe、Cl2，但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质；④若A、B分别是Cl2、Cu符合要求，电解CuCl2溶液，可以还可以得到这两种单质，正确。

11.(2012.临沂.期中)

11.【答案】D

【解析】因离子的氧化性强弱顺序Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。如果Fe3＋的量很多，可以将铁和铜全部氧化后还有剩余，A选项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu2＋，B选项错误；因还原性Fe＞Cu，故不存在有铜无铁的情况，C选项错误。

12.(2012.临沂.期中)

12.【答案】B

【解析】 A选项中盐酸和Mg发生置换反应，和NaAlO2发生复分解反应；B选项中盐酸只是和CH3COONa发生复分解反应；Ｃ选项中盐酸先和NaClO,Na2SO3发生复分解反

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应，然后生成的HClO会将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4和 BaCl2发生复分解反应；D选项中盐酸和NH4HCO3 发生复分解反应，盐酸和NO3－将Fe2＋氧化。

13.（2012.宜春.期末）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 13.【答案】A

【解析】B项熔融的氯化铝不导电；C项锂在氧气中燃烧只能生成Li2O；D项硝酸会将CaSO3氧化为CaSO4。

14.（2012.宜春.期末）将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L

B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

14.【答案】B

【解析】沉淀比合金质量的增加量即为金属离子结合的OH-质量：n（OH-）=7.65g/17g·mol=0.45mol，则反应中转移的电子数为0.45mol。A项未指明NO所处的状况；参加反应的金属质量应在5.4g（全部是Mg）~14.4g（全部是Cu），C项不正确；D项0.45mol只是做氧化剂部分的硝酸，还有起酸性部分的硝酸，不正确；形成沉淀所需的NaOH为75mL，若硝酸过量，则应先中和过量的酸，B项正确。

15.(2012.临沂.期中)

-1

15.【答案】A

【解析】等质量的NaHCO3和Na2CO3中，NaHCO3的物质的量多，故与足量盐酸反应放出的CO2多，A选项正确； Na2O，Na2O2与CO2反应都能生成Na2CO3，但是Na2O2与CO2反应还能产生O2气体，B 错误；NO不能在空气中稳定存在，C选项错误；新制氯水中含有强氧化性的HClO，可以将石蕊试液漂白，D选项错误。

16.(2012.临沂.期中)

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