1硫及其化合物 - - 氮及其化合物 - - 练习题

《氯及其化合物》练习题

1．下列关于Cl的说法正确的是（ ）

A．Cl呈黄绿色 B．Cl有毒 C．Cl具有氧化性 D．Cl是稳定结构 2．在下列物质中，只含有氯分子的是（ ）

A．液氯 B．盐酸 C．氯水 D．漂白粉 3．足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（ ） A．红磷 B．铁丝 C．镁条 D．铝粉 4．为除去氯气中混有的少量氯化氢，可使用的试剂是（ ）

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．饱和食盐水

5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量的Cl2，溶液由蓝色变红，最 后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是（ ）

①Cl2有漂白性 ②Cl2与NaOH反应 ③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．全部 6．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度会变大的是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO

B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋2Cl＝Mn2＋Cl2↑＋2H2O

＋

－

＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

C．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32＋2H＝CO2↑＋H2O

－

＋

D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

＋

－

8．用向上排空气法收集氯气时，判断瓶中氯气是否充满，可选用（ ）

A．沾有酚酞的试纸B．湿润的碘化钾淀粉试纸 C．沾有氢氧化钠浓溶液的试纸D．用鼻子闻气味

9．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥

10．将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡，观察到的现象是

A．溶液有无色变橙色 B．上层几乎无色，下层显橙色C．溶液由橙色变无色 D．上层无色，下层为紫色 11．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉

与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( ) ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2

A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④ 12．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中A．①和②处 B．只有②处 C．②和③处 D．②、③、④处 13．甲为离子化合物，由X、Y两种元素组成，在

若用如图所验它与金属有错误的是

甲中X和Y

m＋n1

－

电解

的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系①甲＋H2O――→H2↑＋乙＋丙↑ ②H2＋丙―→丁(气

体)

③乙＋丙―→甲＋戊＋H2O ④戊＋丁―→甲＋己(酸性) 甲、戊、己依次是( )

A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3、 C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO

D．K2S、K2SO3、H2SO4

14．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋△

2H2SO4=====2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O设计图示装置制取氯气并验证其性质。

试回答：(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。

(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)___。 (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________。 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_______________。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应化学方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

－1

硫及其化合物 氮及其化合物

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀 A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④ 2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是

A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．

2

4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性

5.下列说法正确的是 Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④ 通入足量的NaOH

溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是

A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明

9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是

①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2 A. ①② B.②③④ C.②④ D. ② 11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是

①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③ 12．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量 13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是

Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗

14. 关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是 Ａ．①②③⑤ Ｂ．②③⑤ Ｃ．②④⑤ Ｄ．③⑤ 15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是

Ａ.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ S

C.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl

3

16.下列反应中，SO32-表现出还原性的 是 ( )

A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O C.SO32- + Ba2+ = BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI- 17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是 （ ）

Ａ.用硫粉盖住 Ｂ.立即扫除掉 Ｃ.立即洒水 Ｄ.用沙土盖住 18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是 （ ）

①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应． Ａ.①② Ｂ.②③ Ｃ.③④ Ｄ.②④

20 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是

A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 24下列过程中属于人工固氮的是

A、闪电时，氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸 C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 25 我国大气污染物的主要是

A、N2、CO2、Cl2、SO2 B、SO2、NO2、CO、粉尘 C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘 26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为

A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水

27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ） A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:1

28 将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为

A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol

30常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是

A、VL B、1.5VL C、0.5VL D、1.2VL

32 下列离子方程式正确的是 ? ?

?A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca2+＋OH? ＝CaCO3↓＋H2O

? B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH+H2O＋NH3↑ 4＋OHC. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH? ＝H2O

D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O

33 下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下

转化关系： 当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。 回答下列问题：（用化学式填写）

（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。

（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。 （３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________， Ｅ是_________。 （４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：

①______________________________________ ②_______________________________________________。

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练习答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C AC C D A C C D A C C C D D 题号 15 16 17 18 19 20 21 24 25 26 27 28 29 3330 1 2 答案 B BD A C C B C D B A C D A B C B 33（１）(NH4)2S O2 H2O （２）NH3 NO NO2 HNO3 （３）H2S SO2 SO3 H2SO4 （４）①NH

+OH

-

=NH3↑+H2O

②S2-+2H+=H2S↑

34 ．① C ② A ③检查装置的气密性，本反应为放热反应

④将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。 C

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