(4份试卷汇总)2019-2020学年北京市名校化学高一(上)期末综合测试模拟试题

（2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。

（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到________________。

（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观察到的现象是_______________________________。

（5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。 五、实验题

29．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。 (3)试管C和D中试剂各为_____________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。 (5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。 ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

30．某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。 （3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。 ③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。 （4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 B 20 C 3 C 21 D 4 D 22 B 5 C 23 A 6 C 24 A 7 D 25 C Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 8 D 9 D 10 D 11 D 12 C 13 D 14 A 15 C 16 C 17 D 18 A 二、填空题 26．正确 不正确 不正确 FeCl3＋3H2O三、推断题

27．（1）2SO2+O2四、综合题

28．SO3+H2O＝H2SO4 2H2SO4

2SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al+3AlO2=4Al(OH)3↓。

2SO2↑+O2↑+2H2O 1:2 +4 0、+6 产生明亮的蓝紫色火

3+-

焰，放热，生成有刺激性气味的气体 将气体通入品红溶液中，过一会后再加热 品红溶液褪色，且加热后又恢复原色 4 酸雨 五、实验题 29．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，

-------

HClO有漂白性 饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2+2OH=Cl+ClO+ H2O Cl+ ClO+ 2H= Cl2↑+ H2O NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。

30．分液漏斗 氧化剂 除去氯气中混有的氯化氢 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6 Ca(OH)2

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率 Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO

+

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 A.化合反应都是氧化还原反应

B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 C.复分解反应一定是氧化还原反应 D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂

2．离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．Fe(OH)3 D．NaAlO2 3．下列叙述中正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子 B．0.012 kgC中含有约6.02×10个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有6.02×10个电子

4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 ．．

24

12

23

A．右边与左边分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 5．下列说法中，正确的是

A．1g Cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×10 B．1 mol N2的质量是28 g

C．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ D．标准状况下，18g H2O的体积约是22.4 L

6．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）

23

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．饱和NaCl溶液

7．下列反应中，水作还原剂的是 A．Mg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑

B．2F2+2H2O═4HF+O2 C．Cl2＋H2O

HCl+HClO

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

8．下列属于氧化物的是

A．Cu(OH)2 B．CaCO3 C．HClO D．Na2O 9．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 10．下列有关化学用语正确的是( ) A.氯化氢的电子式：C.甲烷的球棍模型：

B.中子数为8 的碳原子：6C D.Cl－的结构示意图：

8

11．下列过程不属于氮的固定的是 A．N2→NO B．NH3→NH4NO3 C．N2→NH3 D．N2

NO3

-

12．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后 （ ） A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验 B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液

D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验

13．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）

A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol

B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 下列说法正确的是( ) A．L、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：M＞L B．L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞L C．T、Q 的氢化物热稳定性：T>Q D．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等 15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．Na2O2常用作供氧剂

C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 16．下列仪器不能用来加热的是( ) A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．坩埚

17．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料 D．SiO2常用作制太阳能电池

L 0.186 +1 M 0.160 ＋2 Q 0.102 ＋6、－2 T 0.074 －2