2018-2019学年湖南省长郡中学高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。 ②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。

(3)某温度下，在1 I.恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.

19.(12分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、 Cu2 (OH)2 CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示:

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·I. 请回答下列问题:

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。

(3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。

(4)将MnCl2转化为MnO2,的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaC1O3溶液将

—

MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3+____===____+_____+_____。 (5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.

①生成MnO2的电极反应式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。 20.(16分)高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:

—1

请回答下列问题:

(1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。

(2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。 (3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。

①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式

为_____________

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备

反应试剂反应试剂反应条件反应条件的合成路线，其他无机试剂任选(合

成路线常用的表示方式为:A?B……?目标产物)