福建省三明市2020届高三质量检查A卷(5月联考)理科综合化学试题(带答案解析)

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参考答案

1．D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故D正确； 选D。 2．B 【解析】 【分析】 【详解】

A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl

N2↑+NaCl+2H2O，故A正确；

B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误； C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；

D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确； 选B。 3．A 【解析】 【分析】 【详解】

A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；

答案第1页，总10页

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B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；

C. NaBH4与水生成氢气，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，氢元素化合价由-1升高为0，故C正确；

D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确； 选A。 4．D 【解析】 【分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。 【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确； B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；

C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C

正确；

D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误； 选D。 【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

答案第2页，总10页

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B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C. 对二烯苯分子中有3个平面可能不在同一平面，故C错误；

D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确； 选D。 【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。 6．C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确； B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；

C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)

D. x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确； 选C。 【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意y点是恰好完全反应的点。 7．B 【解析】 【分析】 【详解】

A.开关连接K1，电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是

，单键可以旋转，所以碳原子

答案第3页，总10页

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2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；

B. 当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-，故B错误；

C. 当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到O2，故C正确；

D. 当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K1，电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确； 选B。

8．NaHSO3、CO2 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O 水浴加热

Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O? 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓ 吊白块具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化 B 洗涤、(干燥)、煅烧(高温焙烧) 【解析】 【分析】

（1）Na2SO3溶液呈碱性， NaHSO3 溶液呈酸性； （2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5；

（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；

（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇； （5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；

（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。 【详解】

（1）“反应I”发生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，说明SO2和纯碱反应的产物是NaHSO3，则反应I的产物是NaHSO3、CO2；

（2）NaHSO3脱水生成Na2S2O5，反应的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

（3）“反应IV”反应温度为95℃，加热的方式最好选用水浴加热；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2反应方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O

95?C95?C32b 233aHCHO+2Zn(OH)2↓； ?2NaHSO2·

（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性，高温下易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行；吊白块微溶于乙醇，洗涤时，洗涤

答案第4页，总10页