广东省东莞石龙三中九年级化学 酸碱复习（一）（无答案） 人教新课标版

广东省东莞石龙三中九年级化学 酸碱复习（一）（无答案） 人教新课标版

一 、酸和碱的基础知识

1． 区别和认识常见的酸碱

写出常见酸碱的化学式或俗名：

常见的酸：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 醋酸 常见的碱：（1）可溶性碱：氢氧化钠 俗名 ， 碱， 碱，

氢氧化钙 俗名叫 ，

氢氧化钾 氢氧化钡 氨水

（2）不溶于性的碱：氢氧化铜 （ 色固体）氢氧化铁 （ 色固体） 2． 常见酸碱的特性

（1）浓硫酸有 性，放在空气中质量变 ，质量分数变 （填大或小），但不变质； （2）浓盐酸有 性，放在空气中质量变 ，质量分数变 （填大或小），但不变质； （3） 氢氧化钠固体因 而容易 ，放在空气中质量变 (填大或小），此变化是 变

化（填物理或化学），接着因与 反应而变质，此方程式为： 。 （4）生石灰也有 性，暴露在空气中质量变 ，该变化是 变化（填物理或化学），

写出生石灰与水反应的化学方程式 ；其生成物再与 反应，方程式为： 。

（5）上述4种物质存放时均需要 ，其中可做干燥剂的是： ， 常用作食品干燥剂的是 。

3． 干燥剂：利用物质的吸水性 可用它们来干燥气体（即除去气体中的水蒸气） 请根据下列气体的酸碱性，选择相应的干燥剂 （1）氨气（NH3）（2）O2 （3）H2 （4）CO2 （5） SO2 （6）HCl气体 （7）N2 （8）CO 其中，（1）物质不能被 干燥； （4）（5）（6）等物质不能被 干燥。 二、酸和碱的化学性质 1．酸或碱与指示剂的反应：

紫色石蕊溶液遇酸后变 色，遇碱后变 色，遇中性溶液 色； 无色酚酞溶液遇碱后变 色，遇酸后变 色，遇中性溶液 色。 2． 酸与活泼金属的反应 酸 ＋ 金属（活泼） → 盐 ＋ H2↑ Zn + H2SO4 = Zn + HCl = Fe + H2SO4 = Fe + HCl = Al + H2SO4 = Al + HCl =

3． 酸与金属氧化物的反应： 酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ H2O

Fe2O3 + HCl =

CuO＋ H2SO4 =

4、 碱与非金属氧化物的反应： 碱 ＋ 非金属氧化物 → 盐 ＋ H2O NaOH + CO2 ＝ + Ca(OH)2 + CO2 ＝ + NaOH + SO2 ＝ + NaOH + SO3 ＝ + 5、 酸与碱发生中和反应 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ H2O

HCl＋NaOH ＝ ，HCl ＋Ca(OH)2 ＝ H2SO4＋ NaOH＝ ，H2SO4＋Ca(OH)2＝ 6、 酸与碳酸盐的反应 酸 ＋ 碳酸盐 → 新盐 ＋ H2O + CO2↑ Na2CO3 + HCl =

CaCO3 + HCl = （实验室制取二氧化碳法） 三、溶液酸碱度的表示及应用 1．溶液酸碱度的表示 溶液酸碱性 溶液酸碱度（pH） 2． pH值的测定：

注意一：用pH试纸测定pH时，读数为整数；

注意二：测定时直接把溶液滴在pH试纸上，试纸不能用水湿润；

如果先用水浸湿试纸，测定酸性溶液时，pH值将会偏 （填大或小，下同） 如果先用水浸湿试纸，测定碱性溶液时，pH值将会偏 四、本单元难点

1、 CO2 + NaOH溶液反应无明显现象，如何验证CO2 是与NaOH反应而不是与H2O反应？

（1）利用：在密闭容器中，随着反应物气体的减少，容器内气压随之减少的原理，进行比较实验而得。

上述实验装置原理一致：都是仅能说明二氧化碳反应了，容器内气压减少而出现的现象，至于二氧化碳与什么物质发生反应，依然未能解决。 如能补充对比实验，实验就达到目的了。

或 （2）利用生成物的特性，也能证明：CO2 + H2O = H2CO3 还是 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ？

可能生成的碳酸呈酸性，可能生成的碳酸钠呈碱性，且作为碳酸盐，最好的鉴别方法就是加稀盐酸，因为碳酸盐与稀盐酸反应有气泡冒出，而碳酸与盐酸不反应。

用pH 表示 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 2、HCl + NaOH 反应无明显现象，如何验证？ 3、中和反应的实质：H + OH →H2O 五、基础巩固和水平提高

1．下列物质不属于酸的是（ ）

A CH3COOH B H2SO4 C HNO3 D H2O 2．下列物质不属于碱的是（ ）

A NaOH B Ca(OH)2 C C2H5OH D NH3·H2O 3．下列各组内物质名称和化学式和俗名不是表示同一种物质的是( )

A 氢氧化钠 NaOH 火碱 B 氢氧化钙 Ca(OH)2 消石灰 C 生石灰 CaCO3 石灰石 D 碳酸钙 CaCO3 大理石

4．下列溶液久置空气中的敞口容器里，溶液的质量减小，质量分数变小的是（ ）

A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 食盐水 D 浓盐酸 5．下列物质久置空气中的敞口容器里，质量改变但不变质的是( )

A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 生石灰 D 熟石灰 6．下列各组物质，前后不对应的是（ ）

2+

A． 亚铁离子 Fe B．硫酸铁 FeSO4

高温

C． CuO 黑色固体 D． 工业炼铁原理：3CO +Fe2O3 2Fe + 3CO2 7、下列叙述中，利用了物质的物理性质的是（ ）

A干冰固体用来人工降雨 B盐酸用来除锈

C 用醋去浸泡水壶内胆的水垢 D熟石灰中和土壤的酸性

8．如图所示，分别向试管中加入下列物质，能使U形管液面无显著变化的是（ ）

A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 生石灰 D 蔗糖

9．某生以“江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度，可以使用（ ）

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试液 10.除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是 ( )

A .H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D. AgNO3溶液 11．检验两种无色溶液分别是氯化钠和稀盐酸时，不能选用的试剂（ ）

A 无色酚酞 B 紫色石蕊 C 碳酸钠溶液 D 锌粒 12．不能用来鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸的试剂是（ ）

A．CO2 B肥皂水 C锌粒 D铜片 13．下列说法正确的是（ ）

A 中和反应是指反应后能生成盐和水的反应 C 含有氢元素的化合物一定是酸 B 盐是含有金属离子和酸根离子的化合物 D 能与酸反应的一定是碱

14．质量相等的下列两种溶液混合后，所得溶液pH＝7，混合前两种溶液的pH可能是（ ）

A 2和7 B 2和10 C 8和12 D 2和6

15、在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是

A．酸溶液一定显酸性 B．某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液 C．含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．有单质生成的反应一定是置换反应

+

-

16、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③ MnO2和过氧化氢溶液；④生石灰和水。

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 17．下列有关酸的化学性质的反应，你认为正确是( )

A NaOH + H2SO4 NaSO 4+ H2O B Cu + H2SO4 CuSO 4+ H2↑

C Fe + HCl FeCl3+ H2↑ D CuO + H2SO4 CuSO 4+ H2O 18．下列反应是中和反应的是( )

A 2NaOH +CO2

Na2CO3+ H2O B CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O

C Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 ↑+H2O D Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2+2 H2O

19．做实验时，下列报告中的实验数据中，你认为不正确的是（ ）

A、用pH试纸测某盐酸溶液的pH＝6.5 B、用10mL的量筒量取某溶液，体积V＝8.6mL

C 用托盘天平称量食盐，质量m=3.4g D 用温度计测量NaOH固体溶于水后所得溶液温度为40.2℃

20、向10%NaOH溶液中逐渐加入稀盐酸（过量），下列有关反应过程中图正确的是（ ）

A B C D

21、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学作了如下探究实验：把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（右图），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ） A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差

22、向质量比为1:l的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有 固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ） A．Fe B．FeO C．Cu D．CuO 23、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 CaCO3固体 Ca(OH)2溶液 CO气体 HCl气体 概念X 酸碱性 酸式盐 化合物 化合反应 概念Y 酸碱度 碱式盐 氧化物 氧化反应 除杂所用的试剂和方法 加入适量的稀盐酸 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 点燃 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 X与Y的关系 相同关系 并列关系 包含关系 交叉关系 A． CaO固体 B． NaOH溶液 C． CO2气体 D． H2气体 选项 A B C D 24.化学基本概念是化学基础知识的重要组成部分。下列概念间的关系不正确的是（ ）

25．对于稀疏酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10％的稀硫酸的pH (填“＞”、“＜”、“＝”)2％的稀硫酸pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法所加入的物质有： (1)物理方法： 。

(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：

、 、 、 。