人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应教案(1)

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实验现象：我们观察不到明显的现象，但我们知道，实际上发生了中和反应

反应方程式 离子方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O KOH + HCl = KCl + H 20 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O H+ + OH- = H2O H + OH = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O + — 上面的4个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同， 但它们 的离子方程式确实相同的。这表明：酸与碱发生反应的实质是由酸电离出的 H + 和由碱电离出的

0H-结合生成了 H20。

总结：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中

相互交换离子的反应。这类离子反应方程的条件是：生成沉淀、放出气体或生成 水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。

四、课堂练习：

上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意

拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查, 以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCb, Al和H2SO4、MnO2

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和浓HCI反应的离子方程式；

3Z n+ 2Fe?+ = 2 Fe +3Zn2+ 2AI + 2H + = 2AI3+ + H2f

MnO2 +4H+ （浓）+ 4 Cl- = Mn2+ + 2CI- + CI2 t+ 2H2O