人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应教案(1)

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教案一：离子反应

一、教学目标：

1. 知识与技能目标：使学生了解电离方程式的判断和书写以及离子反应发生条 件掌握离

子反应方程式的书写。

2. 过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。

3?情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能 力。

二、 教学重难点：

重点：离子反应的判断和离子反应方程式的书写。 难点：离子反应方程式的书写。

三、 教学过程

1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

（1）电解质概念

引入：我们在初中观察过酸、碱、盐溶液在水溶液中的导电的实验现象。不仅如 此，如果氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化，它们也能导电。 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。

拓展：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们能够在溶液中发生了电离， 产生自由移动的离子。

举例说明：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（CI-）NaCI晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子

脱离

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（如图1）, NaCI发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下:

NaCl = Na+ + CI-

图1 NaCI在水中的溶解和电离示意图

（2） 酸的概念

引入：HCI、H2SO4和HNO3的电离也可以用电离方程式表示如下：

HCI = H + + CI- H2SO4 = H+ + SO4- HNO3 = H + + NO3-

总结：HCI、H2SO4和HNO3都能电离出H+，因此，我们可以从电离的角度对酸 的本质有一个新的认识。

酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化学物叫酸。 （3） 碱的概念

引入：NaOH和KOH电离也可以用电离方程式表示如下：

NaOH = Na+ + OH-

KOH = K + + OH-

总结：NaOH和KOH都能电离出OH-,因此，我们可以从电离的角度对碱的本 质有一个新的认识 碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（0H-）的化学物叫碱。

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2. 离子反应及其发生的条件

（1） 离子反应的定义：由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在水溶 液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2） 离子反应方程式

引入：AgN03和NaCI都是无色的溶液，当向盛有AgN03的试管中滴加NaCI时, 溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于 AgN03和NaCI发生了复分解反应生成了 AgCI沉淀，该反应的化学方程式为：

AgN03 + NaCI = NaN03 + AgCI J

下面我们分析一下这个反应：

NaCI和AgN03都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程

式如下：

NaCI = Na+ + CI- AgN03 = Ag+ + N03-

对于AgCI它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而 易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：

NaN03是

NaN03=Na++ N03-。

我们把NaCI、AgN03和NaN03用离子形式表示，把 AgCI用化学式表示， 则有：

Na+ + CI-+Ag+ + N03- = AgCI J+ Na+ + N03-

观察等式两边，我们发现等式两边均有 Na+和N0J，进而可以判断在此反 应中这两个离子未参加化学反应， 所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + CI- =AgCI J写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。 离子反应方程式概念：用实际参加反应的离

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子符号来表示反应的式子叫做离子反 应方程式。

总结：通过上述AgN03和NaCI反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般 步骤： (1) 写 即写出反应的化学方程式

AgN03 + NaCI = NaN03 + AgCI J

(2) 拆 把易溶易电离的物质写成离子形式， 包括强酸、强碱、盐等；把气体、

水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式

Na+ + C「+Ag+ + N03- = AgCI J + N++ N03-

(3) 删 删去方程式两边不参加反应的离子

Ag+ + CI- = AgCI J

(4) 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 小结：一写，二拆，三删，四查。 总结：书写要点 (1) 必须符合客观实际 (2) 易溶、易电离物质写离子式

(3) 难溶、难电离物、气体、单质及氧化物写化学式 (4) 遵守电荷、原子守恒 (5) 固体间的反应不写离子方程式

3. 酸碱反应的实质

引入：向盛有2 mL Na0H稀溶液的试管中加入2 mL稀盐酸，观察反应。