分子的立体结构练习

分子的立体结构

1．在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。

2．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。

3．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。

4．在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生 杂化，生成四个 。生成的四个杂化轨道中，只有 个含有未成对电子，所以只能与 个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个有一对 ，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。

5．根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。

6．在双原子分子中，如果化学键有极性则分子 。 如果化学键无极性，通常分子 。

7．在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 ；如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。

8、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）

A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4

9、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）

A、

H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4

10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O

11、下列分子中心原子是sp杂化的是（ ）

A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O 12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

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C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

13、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道 D、C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据

32

14、下列对sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）

2

A、 sp杂化轨道的夹角最大 B、 sp杂化轨道的夹角最大

332

C、 sp杂化轨道的夹角最大 D、 sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角相等 15、有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

16、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

2-CO2 ， CO3 H2S ， PH3 17、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

18、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 19、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2 ；SCl2 ；SO3 ；SF6

20、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式 H2S NH2 BF3 CHCl3 SiF4

应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。

化学式 CH4 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 -2-3

3

3

中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 C2H4 BF3 CH2O C2H2

4、用VSEPR 理论判断 物质 H2O +NH4 BF3 +H3O

成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状

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分子的立体结构练习

[基础题]

1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 （ ） A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2

2.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 （ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

3.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

4.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是 （ ） A.CH2O B.CO2 C.H2S D.H2O

5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是 （ ） A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3

6.下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+

7.根据价电子对互斥理论,判断H3O的空间结构式 （ ） A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体

8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是 （ ） A.10 B.12 C.24 D.28

9.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确

10.对SO2与CO2说法正确的是 （ ） A.都是直线形结构

B.S原子和C原子上都有孤对电子

C.S原子和C原子上都没有孤对电子w.w.w.k.s.5.u.c.o.m +