备战2019高考人教版化学一轮复习：第一章第3讲课时作业及答案

1．(2018·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )

A．BPA的摩尔质量是228 g·mol1

－

B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物

D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 答案 D

解析 BPA在标准状况下肯定不是气体。

2．(2017·腾冲县模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol1

－

D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 答案 B

解析 A项，摩尔质量的单位为g·mol1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，

－

质量为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g6 g偏二甲肼的物质的量为－＝0.1 mol，分子数为0.1NA。

60 g·mol13．(2016·海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 答案 D

解析 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，分解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mVN

mol O2，结合n＝＝＝解答该题。

MVmNA

4．(2017·石景山区一模)相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( ) A．若分子数相等，则体积相等 B．若原子数相等，则中子数相等

C．若质量相等，则质子数相等 D．若体积相等，则质量数相等 答案 A

解析 一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个

14

N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28。A项为阿伏加德罗定律内容的直

接考查，正确。

5．(2018·玉山县模拟)下列说法正确的是( ) A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案 D

解析 本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为11

易错点。A项，未指明气体，错；B项，假设质量都是1 g，n(O2)∶n(H2)＝ mol∶ mol

322＝1∶16，错；C项，未限定温度与压强，无法判断。

6．(2017·大庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C．25 ℃时，0.1 mol·L1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NA

－

＋

D．将1 L 5.68 mol·L答案 B

－1

的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个Fe(OH)3胶粒

解析 A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；C项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。

7．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )

A．右边与左边分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

答案 C

解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右1

体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝ mol＝0.25

428

mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝

214倍，故C正确。

8．(2018·四川省绵阳中学高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

选项 A B C D 答案 D

2解析 该反应为S2O23在酸性条件下的歧化反应，S2O3中硫的化合价为＋2，每摩尔

－

－

二氧化硫 1 mol 11.2 L 硫代硫酸钠 0.5 mol 158 g 79 g 转移的电子 NA 2 mol NA S2O2转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g 3参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，

－

(即0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有D项正确。

9．(2017·北京海淀区检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

答案 D

解析 1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。

10．(2018·荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA 答案 B

解析 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。

11．(2017·临沂一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NA B．2 g D216O含有的质子数和中子数均为NA C．每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA

D．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA 答案 B

解析 A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，错；B项，D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2 g D216O物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是－1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移的电子为2 mol，错；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，错。

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为NA

B．0.5 L 2.0 mol·L1NaHSO4溶液中含有的HSO4数目少于NA

－

－

C．标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA D．标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA 答案 A