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物质的量浓度及有关计算

教学目标

知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。

重点、难点 有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、

建立参比的基本解题方法是难点。

教学过程设计

教师活动

【引入】今天我们复习物质的量浓度。

【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。学生活动

回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L）

【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

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【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的

计算思想？请同学们讨论后回答。

思考，讨论，回答：

（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。

（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积

及微粒数目等。

（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质

的物质的量成正比。

（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的

物质的量和所取溶液的体积成正比。

【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？

回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空：

思考，完成练习。

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【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必

须进行换算。

【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。

【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公

式？

回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数

计算，于是得到如下方程：

m=cVM=1000Vρa ％

【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的

摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度

为______。

思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题

【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据

是什么？

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回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的

体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2

计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。

【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？ 回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。 【板书】V（稀）≠V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水）

V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1 记笔记。

【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作

近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

【投影】讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1

的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1

讨论，思考，回答： 基本思路：c=n/V 混合后溶质的物质的量为：

n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol 混合后溶液的体积为：

V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L）

答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1 【板书】类型4 气体溶质问题