东北三省三校（东北师大附中、辽宁省实验中学）2018届高三第一次模拟考试理综-化学试题Word版含解析

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

【解析】A、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不是水解反应，A错误；B、碘遇淀粉显蓝色，根据溶液呈无色可以判断淀粉已完全水解，B正确；C、四氧化三铁中也含有亚铁离子，所以不能说明含有氧化亚铁，C错误；D、反应中硝酸银过量，滴加碘化钠一定产生碘化银沉淀，不能说明二者的溶度积常数相对大小，D错误，答案选B。 8. 某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。 （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。 （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe的最佳试剂是__________________________。 ②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A1(使Al浓度小于1×10mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10 ②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

（6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

-33

3+

3+

-6

2+

【答案】 (1). 升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等 (2). MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 (3). 将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 (4). K3[Fe(CN)6]溶液 (5). KSCN 溶液 (6). MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 (7). 5.0 (8). 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 (9). 293K～313K（313K以下也可） (10). 5MgCO3·3H2O

Mg5(OH)2 (CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O

【解析】（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等，酸溶时废渣中主要成分是碳酸镁和硅酸镁，发生反应的离子方程式为MgCO3+2H＝

Mg+H2O+CO2↑、MgSiO3+2H＝Mg+H2SiO3。（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去。（3）①检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe的最佳试剂是KSCN溶液。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2·CO3。根据氢氧化铝的溶度积常数可知当铝离子浓度是1×10-6mol/L时，氢氧根的浓度是

，又因为pH＝8.5时，Mg(OH)2

3+

2+

+

2+

+

开始沉淀，所以应调节pH的范围为5.0＜pH＜8.5。（5）沉淀表面含有硫酸根离子，可以通过检验硫酸根离子判断沉淀是否洗涤干净，则确认沉淀洗净的操作及现象是：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净。（6）根据图像可知超过313K时碳酸镁晶体会发生化学变化，所以干燥时需控制温度范围为293K～313K，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化生成Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，反应的化学方程式为5MgCO3·3H2O

Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O+CO2↑+10H2O。

点睛：流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除

杂、分离)——知其所以然，最后联系已有的知识，有效地进行信息的利用，准确表述。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。

9. SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。 ②总反应的化学方程式为_______________________________。 （3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)

S2(g)+2CO2(g)，恒容容器

中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②计算a点的平衡常数为_______________________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10，K2=6.2×10

【答案】 (1). CH4 (g)+2SO2 (g)=== CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol (2). H2S (3). 300℃ (4). 2×10-3/t1 mol/(L· min) (5). 2H2+SO2

S+2H2O

-2

-8

(6). ＜ (7). 36.45 mol/L (8). SO32- +SO2 + H2O === 2HSO3- (9). c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO3)＞c(H)=c(OH)

【解析】（1）已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，则有 ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H=-297.2 kJ/mol

根据盖斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)===CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol。

（2）①氢气与二氧化硫反应生成X，X与SO2反应生成S，反应中X是还原剂，则X为H2S。0～t1时间段内主要是生成X，则反应的温度为300℃，0～t1时间段二氧化硫浓度减少0.002mol/L，则用SO2表示的化学反应速率为0.002mol/L÷t1min＝2×10/t1mol/(L·min)。②根据原子守恒可知反应中还有水生成，则总反应的化学方程式为2H2+SO2

S+2H2O。（3）①达到平

-3

2-+

-

衡后，升高温度二氧化硫的转化率降低，说明平衡向逆反应方向进行，该反应的ΔH＜0。②a点SO2的转化率是0.9，消耗二氧化硫是0.9mol/L，生成CO2是0.9mol/L，S2(g)是0.45mol/L，剩余SO2是0.1mol/L，因此该温度下的平衡常数为

＝36.45。（4）工业上可用Na2SO3

溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O===2HSO3-；25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶质是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液，根据亚硫酸的第二步电离常数可知

＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)。

10. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

，因此溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(HSO3-)