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【解析】解：结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，则一定有CuCl2；NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，加入足量的水过滤，有沉淀生成，加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，则蓝色溶液中有氯化铜、氯化钙。说明原物质中一定有NaOH、CuCl2、CaCO3，因为存在氢氧化钠和氯化铜，所以溶液A一定存在一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg(OH)2。

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤； (2)无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为CO2；

(3)白色沉淀Ⅱ是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

(4)由上述分析可知，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、Mg(OH)2。 故答案为：(1)过滤； (2)CO2；

(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 (4)NaCl、Mg(OH)2。

根据铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜溶液；CaCO3和稀盐酸反应会生成气体等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 【答案】分液漏斗 干燥气体 CO2+H2O=H2CO3 石灰水变浑浊 密度比空气的大，13.

不能燃烧，也不能支持燃烧

【解析】解：(1)装置A中仪器a的名称是分液漏斗。

(2)浓硫酸具有吸水性，实验中装置B内浓硫酸的作用是干燥气体。

(3)对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。

(4)持续通入CO2，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置E中石灰水变浑浊。

(5)下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 故答案为： (1)分液漏斗； (2)干燥气体；

(3)CO2+H2O=H2CO3； (4)石灰水变浑浊；

(5)密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧。 (1)根据常见仪器的名称，进行分析解答。 (2)根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

(3)对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。

(4)根据二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。 (5)根据点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，进行分析解答。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

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