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① 该反应的化学方程式为______________（不需要注明反应条件）。

② 上述反应中，发生氧化反应的物质是_________（填物质化学式）；化合价升高的元素是__________（填元素符号）。 三、简答题

19．请回答金属的相关问题。

（1）黄铜与纯铜相互刻划，在_________上有划痕；

（2）“千锤百炼，百炼成钢”这句话从化学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中________的含量。

（3）将镁粉放在硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤出的固体中一定含有的金属单质是_____________。

20．下图是家用豆浆机，请根据图示回答下列问题：

(1)制作材料中属于有机合成材料的是___________(填编号)； (2)④中利用了铜的_________性；

(3)豆浆中含有的营养素有____________(一种即可)。 四、实验题

21．化学是以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 实验一 实验二 实验三 （1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约______。该实验现象说明氮气具有的性质是不可燃、不助燃以及____。

（2）实验二：三天后，观察到序号为____的试管中的铁钉明显生锈。对照实验②和③，可知铁锈蚀与____有关。

（3）实验三：从长颈漏斗注入过氧化氢溶液，乙中发生反应的化学方程式为______。白磷的着火点为40 ℃。甲、丙中不同的现象是____。 五、流程题

22．某工厂生产的烧渣（主要含有FeO、Fe2O3和SiO2），可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：

（资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。）

（1）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_____，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_____（写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”）

（3）“还原”的目的是将Fe转化为Fe．写出“还原”过程中反应的化学反应方程式_____。 （4）该工艺中可循环利用的物质是_____。 六、计算题

23．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表： 名称 价格(元/kg) Ca(OH)2 6.00 NaOH 24.00 3+

2+

(1)若要清洗50kg这种石油产品，需要__________gNaOH？(写出计算步骤) (2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50kg这种产品，可以节约______________元经费？

24．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 试计算：

（1）125t石英砂中SiO2的质量。

（2）所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。 七、探究题

25．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

高温

Na2SiO3 + H2O

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验： 步骤 1 2 3 4 操作 称量黑色粉末质量/g 取黑色粉末，用磁铁吸引 取黑色粉末，加入稀盐酸 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 甲组现象 m1 能被吸引 全部溶解，有大量气泡 有红色物质生产 乙组现象 m2 能被吸引 无明显现象 无明显现象 ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。 ②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性

质）。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A C A C D B C C C B C C A 二、填空题 16．复合肥料 96.6% 防潮、防晒 将砝码和药品交换位置 ＜ 17．白菜 SiF4

18．MgF2 CE 2 最外层电子数不同 三、简答题

19． 纯铜 碳或C 银、铜或Ag、Cu 20． ②③ 导电性 蛋白质(合理即可) 四、实验题 21．

不易溶于水（或难溶于水） ③ 氧气 2H2O2

2H2O+O2↑ 甲中白磷不燃 CO C

烧，丙中白磷燃烧 五、流程题

22．FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 粉碎(研碎)(或 加热 或 增大硫酸的浓度) Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 稀硫酸(H2SO4) 六、计算题 23．36.9

24．（1）120t（2）40% 七、探究题

25．（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②4.64（3）还原性和可燃性(写出还原性即可)

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．在CO2、O2和H2O2三种物质中都含有 A．氧分子

B．氧原子

C．氧元素

D．2个氧原子

2．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g

B．5.68g

C．6.5g

D．7.09g

3．下列有关“一定”的说法中，正确的是（） A．单质和化合物发生的反应一定是置换反应 B．混合物一定是由不同种元素组成的 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．能分解出氧气的化合物一定是含氧化合物

4．a、b两物质的溶解度曲线如图，在t3℃时，把a、b两物质各5g分别加入到50g水中，则下列说法正确的是（ ）

A．从t3℃时同时降温，a先有晶体析出 B．t3℃时，溶液的溶质质量分数a大于b

C．从t3℃降到t1℃时，a、b溶解度相同，溶质质量相同 D．a中含有少量b时，可用蒸发结晶提纯a 5．下列实验方法正确的是（ ） A．用碘水检验土豆中是否含淀粉 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝 C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH

6．如图是镍元素在元素周期表中的相关信息和镍的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．x＝8，镍原子在反应中易失去电子 B．镍原子的核外电子数为28 C．镍元素位于元素周期表的第二周期 D．镍原子的相对原子质量为58.69 7．下列对物质的鉴别方法正确的是（ ） A．用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体 B．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质