江苏省淮安市2012届高三3月第三次统测化学试题

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江苏省淮安市2012届高三第三次统测

化 学 试 题 2012.3.29

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23

Mg-24 Cu-64 Cr-52 Ag-108

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是

A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．Mg2+结构示意图：

B．CCl4 分子的比例模型： C．NH4Cl的电子式：

D．2-甲基丁醇的结构简式：

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－－

A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42

－－－

B．常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42

＋－－

C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2

＋＋－－

D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO3

5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

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B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H++ NO3＝Fe3++NO↑+2H2O

－

B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH＝NH3↑+H2O

－

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2+4 NH4++2H2O

－－－

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+ +2MnO4＝5SO42+2Mn2+ +3H2O 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水

－

B．配制0.1 mol·L1硫酸溶液时，容量瓶应先用

－

0.1 mol·L1硫酸溶液润洗

C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层， 且保持无色透明

－

D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

9．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 10．下列图示与对应叙述相符合的是

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

－

C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。

HOOCOH下列说法正确的是

OA．奎尼酸分子式为C7H12O6

OHOB．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 HOOHC．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH OH绿原酸 D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 12．下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

－－

D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×1012，Ksp(AgCl)=1.8×1010，则Ag2CrO4的溶解度小 于AgCl

13．下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子 C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多， 说明酸性：HA>HB D．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸

＋

＋

－

－1

14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)＋2c(A2)＝c(H+)＋c(H2A)

－

－

B．0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

－

－

c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

－

－

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：

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c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)

－

－

D．0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L1

－

－

15．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)

CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的 物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表 示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变 化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L1·min1

－

－

CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol

B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应 △H>0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至 1L，重新达平衡时则2 mol·L1

－

－

非 选 择 题

16．（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝

酸铜的工艺流程如下：

FeCl3溶液①HNO3过滤②CuO辉铜矿石Fe过滤HNO3过滤浸取苯置换保温除铁蒸发浓缩冷却结晶过滤晶体回收S50~60℃ 矿渣滤液MNOx滤渣

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 ▲ 。

（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 ▲ 、 ▲ 。

（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程

式为 ▲ ；向滤液M中加入（或通入）下列 ▲ (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ▲ ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由

是 ▲ 。 17．（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

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