山东省日照青山学校2019届高三上学期第一次月考 化学(含解析)

D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3—、SO42— 【答案】A 【解析】

试题分析：A．c(H+)

考点：考查离子大量共存的知识。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA B. 标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子 【答案】C 【解析】

A.氯化铝在水溶液中要水解， 在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数等于3NA，故A错误；B. 标准状况下，5.6L CO2的物质的量为

=0.25mol，二氧化碳的电子式为

，含

一

有的共用电子对数为NA，故B错误；C. Na2O2与足量的CO2反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA，故C正确；D. 常温下，铁与浓H2SO4发生钝化，故D错误；故选C。

点晴：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意明确阿伏伽德罗常数的概念，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。本题的易错点是D，要注意常温时铁与浓硫酸发生钝化。

10.下列有关叙述正确的是( )

A. 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2

B. 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性

－

C. Cl2＋2Br===2Cl＋Br2、Zn＋Cu===Zn＋Cu均为单质被还原的置换反应

D. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 【答案】A 【解析】

【详解】A、新制氯水的主要成分是Cl2，加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明产生I2，

－－－

即氯水与I发生的离子反应是为Cl2＋2I=I2＋2Cl，根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性强于

－－2＋2＋

I2，故A正确；B、H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，体现Fe2＋的还原性，故B错误；C、氯气置换出的Br2的反应，氯气作氧化剂，被还原，Zn置换出铜的反应方程式中锌作还原剂，被氧化，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。 【点睛】过氧化钠与水或CO2发生反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂又不是还原剂，这个知识需要熟记。

11.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为

3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62－是氧化产物

A. ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③④ D. 只有①③ 【答案】B 【解析】 【分析】

氧化剂是化合价降低的物质，被还原，得到产物是还原产物；还原剂是化合价升高的物质，被氧化，得到产物是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

【详解】①根据反应方程式，As的化合价由＋3价→0价，化合价降低，因此H3AsO3作氧化剂，

－－

故①正确；②根据离子反应方程式，Cl的化合价没有发生变化，本题中无法比较Cl和As还原性

(3－0)mol=3mol，故③正确；的强弱，故②错误；③每生成1molAs，反应中转移电子物质的量为1×

④根据原子守恒和电荷守恒，即M为H2O，故④错误；⑤根据反应方程式，Sn的化合价由＋2价

－

→＋4价，化合价升高，即SnCl62为氧化产物，故⑤正确；综上所述，选项B正确。

12.A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n2-1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是( ) A. C元素位于第3周期第IA族

B. E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性 C. B、E均能与A形成18个电子的化合物

D. B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 【答案】B 【解析】

A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n2- 1，原子最外层电子数为2n+1，根据B原子序数小于CDE，只能为二个电子层，最外层电子数为５，故为氮元素；A与C同主族但不相邻则A为氢元素，C为钠元素；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍，即６电子，则为硫元素，故E只能是氯元素。A. C为钠元素，位于第3周期第IA族，选项A正确；B. E的最高价含氧酸高氯酸的酸性大于D的最高价含氧酸硫酸的酸性，若不是最高价含氧酸则不一定，如次氯酸酸性弱于硫酸，选项B不正确；C. B、E均能与A形成18个电子的化合物N２H４和HCｌ，选项C正确；D. B的气态氢化物氨气与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成盐硝酸铵，选项D正确。答案选B。

点睛：本题考查元素周期律的应用。推断元素是关键， B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n2- 1，若n=1，则核电荷数为3，不符合；若n=3，则核电荷数为17，不符合，若n=2，则核电荷数为7，原子最外层电子数为2n+1=5，符合，故B为氮元素；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；其最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此分析解答本题。

13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是( )

A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 沸点：XW2

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W 【答案】B 【解析】

X位于第IVA族，即X为C，试题分析：原子序数依次增大，X的最高价正价与最低负价代数和为0，

Y是金属，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10，且它们分别位于不同主族，因此推出Y为Na，Z为P，W为S，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子半径的增大而减小，因此半径从大到小的顺序是Na>P>S>C，故错误；B、XW2的化学式为CS2，Y2W的化学式为Na2S，前者属于分子晶体，后者属于离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体，故正确；C、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，Z的最高价氧化物对应水化物是H3PO4，属于中强酸，故错

误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性强于P，即H2S比PH3稳定，故错误。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。

14.现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5 【答案】B 【解析】

试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算

【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。

15.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：

下列说法不正确的是( )

A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

B. 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3 C. 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3 D. 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO2【答案】B 【解析】

【详解】A、CO(NH2)2分解为NH3和CO2，没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故A说法正确；B、题目中没有指明是否是标准状况，因此无法计算氨气的体积，故B说法错误；C、

2N2+12H2O