娄底市2012届高三化学期末质量检测（教师版）

反应完全。 d.重复操作3次。

若按平均每次操作消耗w g食盐、10.0mL Na2S2O3溶液时行计算，则所测盐中碘元素的含量是（以含w的代数式表示） 1270 mg/kg。（4.2 ×102/w或423/w）（2分）

3w 18．（8分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0 。混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气， 平衡 向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）； ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， 则K1 ＞ K2；

③若反应进行到状态D时，v正 ＞ v逆0 。

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

右上图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

－

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －2(b－a) kJ·mol1 。

－（或者：0.5N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) △H=－(b－a) kJ·mol1 ）

19.(8分)已知在温度为t℃时，

AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 HgS 颜色 白色 浅黄色 黄色 砖红色 黑色 1.8×105.0×108.3×101.1×101.6X10Ksp －10 mol ·L mol ·L mol ·L mol ·L 2－23－32－22－22－2－13－17－12－52 mol ·L (1) Ksp(Ag2CrO4)的表达式为______________________________。 (2)在Ag2CrO4悬浊液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液颜色变化为________。 (3)工业上处理含汞废水的方法很多。有两种常用的方法，汞的回收率都很高。 ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+ 的废水。反应的离子方程式为 。 ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，当废水中残余的c(S2)=1×105mol／L

－

－

时，c(Hg2+)= mol／L 。

答案：(1)Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42)·c2(Ag) （2分）

－

＋

(2) 砖红色变白色后白色变黄色 （2分） (3) Cu+Hg2+=Hg+Cu2+ （2分） 1.6×10

5

－47

（2分）

20．（8分）周期表中有六种元素，其中X的原子半径最小，Y、Z、G、J、M五种元素的位置如下所示，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，D为无色非可燃性气体，常温下G为有颜色的单质气体，各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。N有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出由四种元素组成的化合物A的化学式 Cu2(OH)2CO3 ， （2分）

C分子的电子式

（2）反应②在医学上有重要的应用，可用于检验病人尿液的葡萄糖是否存在，请写出反应

②的化学方程式 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 △ 。（2分）

CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （2分） 。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：

3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O 。（2分）

21．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流

中高温制得。请回答下列有关问题。 （1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 的量之比为 3:2 （2分）。

（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO

发生反应：CH4+4CuO 如下：

CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器

2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质

6

【测定样品中Al4C3的含量】

若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：

①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ②缓缓鼓入一定量的N2；③点燃F处酒精灯；

④ 从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；（2分） ；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2。（2分） ；⑥再次称量D的质量； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变; ⑧根据D中增加的质量△m，可求出Al4C3的的质量分数。

【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： B → D → C →E。（2分）若试样为m g，测得C增重

41n×100mn g，则AlN的质量分数是 （2分） 。

22．(8分)芬必得是一种解热镇痛药物，其有效成分是布洛芬(Ibuprofen)。下列是某公司新发明的布洛芬(Ibuprofen)绿色合成方法流程图(反应条件省略)。

试回答下列问题：

(1)反应①属于取代反应，试写出反应①的化学方程式： 。（2分）

⑵反应②的反应类型是 加成 （或还原） 反应。（1分）

⑶与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中有一类物质属于酯类，其结构简式可表示为：

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已知X的结构有六种，其中的四种结构如下：

请完成另外两种的结构简式： 答案：（1分×2）

4??RCH(CH3)COOH。⑷已知Reppe反应：RCH?CH2?CO?H2O???Ni(CO)某学生提议用RePPe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率为100％，写出用一种有机物(其它无机试剂任选)一步合成布洛芬的化学方程式 。（2分）

答案：

⑸聚乙烯吡咯烷酮是芬必得中的辅料，其结构简式如右图。 形成聚乙烯砒咯烷酮的单体在一定条件下能发生水解反应，

试写出能发生水解反应的官能团的结构式 (1分)。

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