娄底市2012届高三化学期末质量检测（教师版）

2012年娄底市高三化学期末质量检测

考生注意：本试题分I卷、II卷，20道小题，满分100分，时量90分钟 可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 I-127 Hg-201

第Ⅰ卷（48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列化学用语不正确的是 （ C ）

Na+S2-Na++16 2 8 8 A．Na2S的电子式： B．S

2－的结构示意图：

C．铀-238：

14692U D．

2．下列叙述正确的是 （ D ） A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B．空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

C．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时可出现一条光亮的通路， 溶液则没有此现象。

D．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化

3．下列说法正确的是 （ B ） A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

B．常温下，反应C(s)+CO2 (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O C．水煤气、焦炉气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物 D．使用正催化剂可以降低化学反应的反应热

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( A ) A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+ C. 1 mol NaHCO3晶体中含有3NA个离子

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( B ) A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42

＋

－

－

B．水电离出的c(H) ＝10

－

＋

＋－12

mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32

＋

－

＋

－

－

－

C．c(OH)/c(H)＝1012的水溶液中：K、ClO、S2、Cl D．pH＝1的溶液中：Fe2、NH4、NO3、Cu2+

＋

＋

－

1

6．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 ( B ) ．．

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.N2→NO→NO2→HNO3

7．下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是 ( A ) A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl?2H2O B．KHSO4 熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42-

C． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

? 电解 2OH??H2??Cl2?

D. 从海带中提取碘单质：

发生在氧化还原过程中的离子反应可以是：2I?

?2H2O2?I2?2H2O?O2?

8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是 ( D )

9．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( C )

A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应 10.一些物质的燃烧热如下表： 名称 一氧化碳 乙烯 乙醇 化学式 CO(g) C2H4(g) C2H5OH(l) △H/（kJ·mol） －283.0 －1411.0 －1366.8 －1则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( A )

－1－1

A.－44.2 kJ·mol B.＋44.2 kJ·mol

－1－1

C.－330 kJ·mol D.＋330 kJ·mol11.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ A ）

A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K移向ZnSO4溶液

C.锌为原电池的负极，发生失去电子的还原反应 D.电流从锌片经导线流向铜片

2

+

12．在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH2O（气）相互混合

并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

CO2+H2，且平衡常数K=1，则有CO的转

D．83.3%

化率为 ( D ) 13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ D ） A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＝c(OH)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2SO3 与NaHSO3溶液相比，测得Na2SO3溶液的pH更大 14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( B )

－

＋

＋

－

A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3+

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B.根据图②，若除去CuSO4溶液中的Fe可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH ＞ 0

15.背景材料:(1) 2011年10月30日，湘潭市畜产品安全检测中心检测到市场上有假猪耳朵：黑心商贩使用化学物质（海藻酸钠、明矾、氧化钙等）制造，其中的明矾能引起恶心、呕吐、老年痴呆和慢性中毒，食用假猪耳朵对人体健康有害；

（2）2011年11月3日1点30分，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行

器实现刚性连接，形成组合体，中国载人航天首次空间交会对接试验获得成功； （3）“黄金有价玉无价”，北京奥运奖牌“金镶玉”中玉的成分主要为含水钙镁硅酸盐； （4）人民网10月14日报道国家质检总局称阴极铜（粗铜经过电解后的产品）抽样合格率

为100% 。

下列说法中不正确的是 （ B ） 下列说法中不正确的是 （ ） A.明矾可用来净水却不能降低水的硬度，其净水原理是： KAl(SO4)2=== K+ + Al3+ + SO42 Al3+ + 3H2O

－

Al(OH)3 (胶体) + 3H+

B.在阴极铜的生产中粗铜为电解池的阴极，纯铜为电解池的阳极

C.某硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D.若火箭推进器中发生：H2N—N（CH3）则每生成3mol 2 + 2N2O4 == 3N2 + 2CO2 + 4H2O反应。氮气，转移电子的物质的量为16mol

16. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

3

下列说法正确的是 （ C ） A．维生素A1易溶于NaOH溶液

B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

第Ⅱ卷

（共有6个大题，共52分）

17．（10分）2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏事故。为避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用，于是有些人就去抢购碘盐和碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料 净含量 碘含量 储藏方法 食用方法 氯化钠、碘酸钾、抗结剂 500g 20～30mg/kg 密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 （1）碘元素属于卤族元素，请用电子式表示该元素族中沸点最高的气态氢化物分子

的形成过程

，（2分）

（2）下列说法正确的是 C D （2分）

A．碘酸钾可氧化氯化钠 B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

C．高温会导致碘元素的损失：2KIO3

△ 2KI + 3O2↑

D．按最大含碘量计算，使人体甲状腺中碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌

加碘盐1650g，由知可知仅靠服用加碘食盐是不能起到避免核辐射的作用。

（3）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，以KI溶液为

电解 电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阴极发生 的电极反应是 2H＋2e＋

－

== H 2 （或者：2H2O＋2e－

== H 2 +2OH－

）。 (2分)

（4）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式。 □KIO3＋□ KI＋ □ H2SO4＝＝□K2SO4＋□ I2＋□H2O (2分)

答案：KIO3＋5 KI＋3H2SO4＝＝3 K2SO4＋3 I2＋3 H2O

（5）已知：I2＋2S2O32== 2I＋S4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

－

－

－

a．准确称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解配成样品溶液 ； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L

－

－1

的Na2S2O3溶液，恰好

4