(6份试卷汇总)2018-2019学年安顺市名校高考化学最后模拟卷

A．曲线II表示HA溶液的体积 B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) C．电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D．x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确； B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；

C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)

D. x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确； 选C。 【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意y点是恰好完全反应的点。 7．下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】B 【解析】 【详解】

A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。 C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。

D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。 【点睛】

本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。

8．常温下，向20mL0.1mol ?L?1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A．常温下，0.1mol ?L?1氨水中NH3?H2O的电离常数K约为 1?10?5 B．a、b之间的点一定满足，cNH4>cCl>cHC．c点溶液中cNH4?cCl?+?????>c?OH?

-+-?????

?D．d点代表两溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】

NH3·H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，NH4+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c（H+）逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH4Cl，此时水电离的c（H+）达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c（H+）又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A. 常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液

10?14中c(H)=10mol/L，c(OH)=?11mol/L=10-3mol/L，

10+

-11

-

Ka=

?cNH4ncOH????c?NH3nH2O??=10?3?10?3mol/L=1?10-5mol/L，所以A选项是正确的；

0.1B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈碱性，则c(H+)

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，结合电荷守恒得： c(NH4+)

D. 根据上述分析，d点溶液中水电离的c（H+）=10-7mol/L，此时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，故D错误。 所以A选项是正确的。

9．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小 B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂 C．脱硫过程需不断补充FeSO4

D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A. 在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后发生反应：

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误； B. CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C. 脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，FeSO4的物质的量不变，后该物质又反应消耗，因此不需补充FeSO4，C错误；

D. 根据选项A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故参加反应的

n(H2S)：n(O2)=2：1，D正确； 故合理选项是D。

10．实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A．装置b、c中发生反应的基本类型不同 B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色 C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2 D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸 【答案】C 【解析】 【分析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。 【详解】

A．装置b中溴的四氯化碳溶液与分解生成的烯烃发生加成反应，装置c中酸性高锰酸钾溶液与分解生成的烯烃发生氧化反应，反应类型不同，A正确；

B．石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色，B正确；

C．装置c中烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解产生了CO2，C错误；

D．停止加热后立即关闭K，后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确； 答案选C。

11．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 A B 实验操作 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 常温下将Al片插入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试C 纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 现象 无白色沉淀出现 无明显现象 结论 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 Al片和浓硫酸不反应