(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)

2018年高一化学必修一期末测试题（一）

相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5

Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108 Fe:56 Si:28 K:39 Br:80 I：127

一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）

( )1.易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签 ( )2.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯

( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ ( )4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳 ( )5.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA D. 0．2

CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA

( )6.下列判断正确的是

A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1

B. 从1L1mol?L﹣1

蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣1

C. 0.5mol?L﹣1

的NaOH溶液中，含有0.5molNa+

D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g?L﹣1

( )7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢 C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾 ( )8.胶体区别于其它分散系最本质的特征是

A. 外观澄清、透明 B. 胶体微粒粒度在1～100nm之间 C. 丁达尔现象 D. 分散质粒子能透过半透膜

( )9.下列属于电解质的是

A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液

( )10.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++ SO42-=BaSO4↓表示的是

A. Ba（NO3）2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl C. BaCO3 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + H2O + CO2↑ D. BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl ( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B. Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3- ( )12.下列叙述中正确的是

A. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

( )13.有相同条件下三个反应：①2A－

+B2 ＝2B－

+A2 ②2C－

+A2＝2A－

+C2 ③2B－

+D2＝2D－

+B2由此得出下列判断不正确的是

A. 氧化性：D2>B2> A2 > C2 B. 还原性：C－>A－>B－>D－

C. 2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行 D. 2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行 ( )14.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是

( )15.下列关于硅的说法不正确的是

A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应

( )16.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2

C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2 ( )17.工业上利用反应2C+SiO2

Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是

A. 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应 D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性 ( )18.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是 A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 ( )19.有关氯及其化合物的说法，正确的是

A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱 C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性 D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 ( )20.下列说法正确的是

A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2 C. 实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集 D. 新制氯水只含有氯气和次氯酸分子

二、填空题（本题共4道小题，每空1分，共15分） 21. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________ 个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________ 22.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:

回答下列问题：

（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式__ _。 （2）反应②的离子反应方程式___________ ___。 （3）反应①后过滤的沉淀为___ __，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程

____ 。 （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _____________ _。

三、计算题（共9分）

23.向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L。 （1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比； （2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。

四、实验题（每空1分,共16分）

24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________________ __。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________ 。 （3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________ 。 （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。 （5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。 （6）第⑥步操作中涉及的化学方程式_______________ _、______________ __。 25.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________ 。 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl (浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出该反应中在反应中HCl (浓) 所表现出的化学性质_____________、___________。 ②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A.品红都褪色 B.品红都不褪色C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。 A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色

（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________ 。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________________________ _。

1.C 2.B

试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。 3.A

要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。 4.D

分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。 5.B

【分析】标准状况下水是液体，不能根据

计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙

醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。 【详解】标准状况下水是液体，不能根据

计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有

氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为

2NA，故B正确；乙醇、水

中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。 6.B

试题分析：A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓度单位为mol/L。 7.C

试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D错误.答案C 8.B

【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。

【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。 9.B

试题分析：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D．硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。

【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 10.C

A、离子反应方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故D错误。 11.A

【详解】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3＋

、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正

确；

B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不能大量共存，B错误；

C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误； D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误； 综上所述，本题选A。

12.D

试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。 13.D

【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。

【详解】A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2>B2> A2 > C2 ，故正确；

B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：C－>A－>B－>D－，故正确；

C. 根据氧化性：D2>B2> A2 ，还原性：C－>A－>B－>D－分析，反应2A－+D2 ＝2D－+A2可以进行，故正确； D. 据氧化性：D2>B2> A2 ，还原性：C－>A－>B－>D－分析，反应2C－+B2 ＝2B－+C2不能进行，故错误。

故选D。 14.C

【分析】表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只写电子的数目；据以上分析解答。

【详解】A.SiO2→Si，硅元素化合价由+4价降低到0价，得电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2

价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，A错

误；

B.Na→NaOH，钠元素化合价由0价升高到+1价，失电子；H2O→H2，氢元素化合价由+1价降低到0价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：

，B错误；

C.KI→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子；KMnO4→MnSO4，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：

，C正确；

D. Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高到+2价，失电子；H2SO4→SO2，硫元素化合价由+6价降低到+4价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，该方程式电子转移表示方法为：

，D错误；

综上所述，本题选C。 15.C

A．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应，故D正确；故选C。 16.C

【详解】A. SiO2是一种酸性氧化物，能和氢氟酸反应，A错误； B. 高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2Si+2CO，B错误；

C. 光导纤维的主要成分是SiO2，C正确；

D. 硅是半导体，二氧化硅不导电，太阳能发电板的主要材料是Si，D错误。 答案选C。 17.C

固体质量减轻5.6g，说明生成CO5.6g，CO的物质的量是0.2mol，根据化学方程式生成0.2molCO的同

时，生成0.1molSi，故A正确；2C+SiO2Si+2CO↑反应中，氧化剂是SiO2、还原剂是C，氧化剂和

还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错

误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故D正确。 18.C

试题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。 19.A

工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。

点睛：干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。 20.C

A. 氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；

B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误；

C. 氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收

集，故C正确；

D. 新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。

故答案选C。

21.

(1) 2：3 (2)5NA 427.5g (3) 2.24 L 3.36 L

(4)64 g/mol (5) 16：1 1：16

解析：(1)O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:48=2:3；