2020届高考化学二轮复习题精准训练——电解质溶液中微粒浓度大小关系【选择专练】

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1. 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH?离子浓度(φ)

与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )

A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10?12mol/L

B. b点溶液中：c(H+)=1×10?7mol/L

?

C. c点溶液中：c(K+)=2[c(CO2?3)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

?D. d点溶液中：c(K+)=2c(CO2?3)+c(HCO3)

2. 下列有关叙述正确的是( )

A. MgCO3可以转化为Mg(OH)2，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp(MgCO3)

B. 0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为4.0，其溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>

?

c(H+)>c(HSO?3)>c(OH)

C. 向pH=2的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中

SO2=CaSO3↓+2HClO 3. 下列各项比较中正确的是( )

不变

D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2反应的离子方程式为：Ca2++2ClO?+H2O+

A. 微粒半径：Na+>S2?>O2?

B. 结合质子的能力：C6H5O?>CH3CH2O?>CH3COO? C. 固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

+

)：(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2CO3 D. 相同物质的量浓度溶液中c(NH4

4. 常温下，用0.10mol?L?1NaOH溶液分别滴定

20.00mL0.10mol?L?1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )

A. pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于

20.00mL

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B. 将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX) C. 当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X?)>

c(H+)>c(OH?)

HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，D. 将上述HX、c(H+)+c(HX)=c(OH?)

5. 下列有关说法正确的是( )

A. 醋酸溶液中：c(CH3COO?)+c(H+)=c(OH?)

B. 向10mL0.10mol?L?1醋酸溶液中加入10mL0.10mol?L?1氢氧化钠溶液，溶液中

离子浓度的大小顺序是：c(Na+)>c(CH3CO0?)>c(H+)>c(OH?)

C. 室温下，盐酸中c(Cl?)与醋酸溶液中c(CH3COO?)相等，则两溶液的pH相等 D. 中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同

6. 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10?4，常温下CaSO4在水

中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断中正确的是( )

A. a点对应的溶液中c(H+)?c(OH?)的数值为

1×10?14

B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

?3

C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2?4)=3×10mol/L，而向d 点溶液中

加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

2++?D. CaSO4的饱和溶液中c(SO2?4)>c(Ca)>c(H)>c(OH)

7. 下列溶液中中Cl?浓度与50 mL 1mol?L?1AlCl3溶液中Cl?浓度相等的是( )

A. 150mL1mol?L?1的NaCl溶液 C. 150 mL 2mol?L?1的KCl溶液

8. 下列叙述正确的是

B. 75 mL 3mol?L?1NH4Cl溶液 D. 75 mL2mol?L?1的FeCl3溶液

A. 0.1mol·L?1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?) B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C. pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D. 在NaHCO3溶液中：c(OH?)+c(

9. 苯甲酸钠(

)=c(H+)+c(H2CO3)

，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂．研究表明苯甲酸(HA)的

抑菌能力显著高于A?.已知25℃时，HA的Ka=6.25×10?5，H2CO3的Ka1=4.17×10?7，Ka2=4.90×10?11.在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)( )

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A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A?)不变 C. 当pH为5.0时，饮料中c(A?)=0.16

D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=

2??

c(HCO??3)+2c(CO?3)+c(OH)

c(HA)

10. 常温下，用0.1000mol?L?1HCl溶液滴定10.00mL浓度为

0.1000mol?L?1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10?6.4，Ka2=10?10.2，下列说法不正确的是( )

A. m=11.6

??+

B. 当V=5 时，c(Na+)>c(CO2?3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)

11. 下列溶液中浓度关系正确的是( )

2?

A. 小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(CO3)+c(OH-)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D. 常温下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>

c(A2?)

12. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液

中，下列判断一定正确的是( )

A. c(A?)≧c(M+) B. c(A?)=c(M+)

C. 若MA不水解，则c(OH?)c(H+)

13. 下列关于溶液中离子浓度关系正确的是( )

+) A. NH4Cl溶液中：c(Cl?)=c(NH4

2??

B. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO?3)+c(CO3)+c(OH)

C. 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c(Na+)<

c(CH3COO?)

2?+

D. Na2CO3溶液中：c(HCO?3)+c(H2CO3)+c(CO3)=2c(Na)

1

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14. 常温下，向20mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3?H2O的

混合液中滴加0.1 mol/L的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) (已知醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10?5)

A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

+) B. B点溶液中：c(CH3COO?)>c(Na+)>c(NH4

C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

15. 在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关

系式中正确的是( )

A. c (Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)

B. c (H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)

C. c (Na+) > c (CH3COO?)>c(OH?)>c(H+) D. c (CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)

16. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1?)=c(I?)

?

B. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO2?4)+c(OH)

+

c(NH4)大0.1mol?L?1的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中：C. 常温下，

小顺序：①>②>③

2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO?)=D. 物质的量浓度之比为1：

2?

2c(HCO??3)+2c(H2CO3)+2c(CO?3)

17. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说

法正确的是( )

A. 溶液中所有离子浓度均减小 B. pH的变化值等于2 C. 溶液中c(CH

c(H+)

3COOH)

保持增大趋势

D. 分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少

18. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号 甲 乙 下列判断不正确的是

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c(HA)/ mol·L?1 0.1 c1 c(NaOH)/ mol·L?1 0.1 0.2 反应后溶液pH pH=9 pH=7