上海市大同中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

四、综合题

28．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1锌（Zn） 115.92 μmol/L 66-120 2铁（Fe） 3钙（Ca） 6.95 1.68 mmol/L mmol/L 7.52-11.82 1.55-2.10 根据该表的数据，回答下列问题： （1）该儿童_______元素含量偏低；

（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位； （3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。

II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe。

（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe转化为 Fe而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。 五、实验题

29．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3

2＋

3＋

2＋

①NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)研究NH3与NO2的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹

好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤 打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开K2 实验现象 ①Y管中__________ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________ 生成的气态水凝聚 ③________________ Y管中有少量水珠 溶液倒吸入Y管 30．实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。

(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。 ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 (3)实验需要以下步骤：

①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。 (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。 A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 C 2 A 20 A 3 B 21 C 4 B 22 A 5 B 23 C 6 A 24 B 7 D 25 C +

-

8 D 9 B 10 B 11 B 12 D 13 C 14 B 15 C 16 C 17 B 18 C 二、填空题 26．（NH4）2CO3 NH3 BaCO3 CO2 NH4＋OH三、推断题

27．Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O 硫氰化钾溶液 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） 4NH3＋5O2

4NO＋

NH3↑+H2O BaCO3＋2H＝Ba＋CO2↑＋H2O

+

2+

6H2O 1:2 SO3+SO2+H2O=2HSO3

2--

四、综合题

28．铁（或Fe） 浓度 防止Fe2+被氧化 D NO2- + Cl2+ H2O = NO3-+ 2H++ 2Cl- 五、实验题

29．A 2NH4Cl+Ca(OH)28NH3+6NO2

CaCl2+2NH3↑+2H2O c→d→f→e→i 颜色变浅

7N2+12H2O 当产物H2O变为液态时，反应过程中气体分子数(气体物质的量)减少，恢复

原体积时装置中气压小于大气压，溶液会倒吸。 30．4 mol/L ② ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C