上海市大同中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

上海市大同中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

一、单选题

1．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．2NO+O2=2NO2 B．CaO+ H2O=Ca(OH)2

C．Cl2+2KI=2KCl+I2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2．下列关于二氧化硫的说法正确的是 A．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性 B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C．SO2能与H2O反应生成H2SO3，说明SO2具有酸性 D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 3．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是

A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C．氨气易液化 D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发 4．下列说法中，错误的是（ ）

A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B．二氧化硅溶于水生成硅酸

C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 5．关于NH3的叙述中，正确的是 A．NH3的摩尔质量是17 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol

C．1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L 6．能鉴别SO2和CO2的试剂是

A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液 7．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．Cu＋H2SO4C．I2＋NaClO3D．HCl＋MnO2

CuSO4＋SO2↑＋H2O

HClO＋Ca(CH3COO)2

NaIO3＋Cl2 MnCl2＋Cl2↑＋H2O

B．CH3COOH＋Ca(ClO)2

8．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L D．x=2y

9．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3

K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先

变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

A．K从左到右通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I3+2e=3I

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

10．下列实验中，所选装置不合理的是 ．．．+---

A．实验室制氨气 A.A -1

B．分离乙醇和水 B.B C.C C．除去水中泥沙 D.D D．浓缩NaCl溶液 11．把7.4 g由 Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na)=0.6 mol?L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g

12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

+

选项 A B C D A．A a中的物质 浓氨水 浓盐酸 稀硝酸 浓硫酸 b 中的物质 CaO MnO2 Cu Na2SO3 B．B c中收集的气体 NH3 Cl2 NO2 SO2 C．C d 中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 D．D 13．将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A．4mmol

B．10mmol

C．

10mmol 3D．

2mmol 314．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ）

A.食盐水 B.亚硫酸 C.Na2SO4溶液 D.NaOH溶液

15．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（ ） A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe6O7 D．Fe5O7 16．下列各过程中不需要破坏化学键的是（ ） A．氯化钠熔化

B．氯化氢溶于水

C．碘单质升华

D．晶体硅熔化

17．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式：

B．CH4的比例模型：

C．硫原子的结构示意图： D．NaCl的电子式：

18．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A．溶解粗盐时，加水越多越好

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤 19．下列化学实验基本操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘 20．下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是 ．． 实验 A 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液 B 硫酸铜溶液中插入铁片 铁片上出现红色物质 B．B C 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 产生白色沉淀，迅速变成D 加热盛有浓硫酸和木炭的试管 产生刺激性气味现象 产生白色沉淀 A．A A．单质钠投入水中

灰绿色，最终变为红褐色 的气体 C．C D．D 21．下列反应没有氢气生成的是 B．铝投入到氢氧化钠溶液中 C．氧化钠投入水中

D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热

22．某同学欲配制100mL0.5mol.L的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）

A．未冷却到室温就注入容量瓶定容

B．定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 C．配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 D．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

23．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O

-1

B．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+4OH===AlO2+2H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O 24．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是 A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

B．将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL C．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释 D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中

25．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )

A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．8.4 g 二、填空题

26．已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：

3+﹣﹣

（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。 （2）写出下列反应的离子方程式：

反应①生成气体B：__________________________________________________； 反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。 三、推断题

27．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。 （2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）； ②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________； ③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。