2018年高考全国卷理综化学试题及解析

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min p/kPa

①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 mol?1。 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率系中

pO2=2.9 kPa，则此时的

。t=62 min时，测得体

0 35.8 40 40.3 80 42.5. 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 =________ kPa，v=_______kPa·min?1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是____________________________________________。 ④25℃时N2O4(g)

2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常

数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5

NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。 A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3： 物质结构与性质】

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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A．

B．

C． D．

+?+?

（2）Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是_________________________。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为__________。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born?Haber循环计算得到。

mol?1，O=O键键能为______kJ·mol?1，Li2O晶格可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol?1。 能为______kJ·

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常cm?3（列出计算式）数的值为NA，则Li2O的密度为______g·。 36．【化学——选修5： 有机化学基础】

化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：[来源:学*科*网]

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回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。 （2）②的反应类型是_____________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为___________。 （4）G的分子式为____________。

（5）W中含氧官能团的名称是________________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）__________________。 （7）苯乙酸苄酯（

）是花香型香料，设计由苯甲醇

为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线______________（无机试剂任选）。

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2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（化学部分）答案解析

7.【答案】D

【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。 详解：

A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；

B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；

C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是

Fe3＋，C正确；学科@网

D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。 8.【答案】AB 【解析】

A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物； B、根据酶的性质特点解答； C、植物油中含有碳碳不饱和键； D、淀粉和纤维素均是多糖。 详解：

A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；

B、大多数酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，但有些酶不是蛋白质，B错误；

C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。 9.【答案】D

【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。[来源:学科网]

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；

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