第三节 乙炔 炔烃学案

第三节 乙炔 炔烃（一）

一、乙炔 1、乙炔的结构： 〔1〕化学式：分子式： 电子式： 结构式 ： 结构简式： 最简式： 〔2〕空间构型： 〔练习〕下列描述CH3-CH=CH-C C-CH3 分子结构的叙述中，正确的是[ ]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上 2、物理性质： 色 味的 体， 溶于水， 溶于有机溶剂。 3、乙炔的化学性质：（与乙烯相似） 〔1〕氧化反应

a.燃烧： 现象：

b. 使酸性高锰酸钾溶液褪色

〔2〕加成反应：与H2：（1:1） （1:2）

与X2：（1:1） （1:2）

与HX：写出由乙炔、饱和食盐水为原料制聚氯乙烯的化学方程式①

② ③ ④

与H2O：应用在工业上制乙醛，写出方程式

4、乙炔的制法：电石法（实验室与工业制法相同）

〔1〕药品：电石 、水(通常用 )

〔2〕原理：

[练习]CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，

从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）

A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯 〔3〕装置：固 +液 → 气

仪器：

注意：①检查气密性。

②不用启普发生器：反应剧烈，气流难以控制、放热 产物微溶于水。

③为控制反应速度，得到平稳的乙炔气流，用 代替H2O并用分液漏斗。 ④导管口塞入少量棉花。

⑤怎样除去杂质气体？ 〔4〕收集： 二、炔烃

1、通式： 2、化学性质：（同乙炔）

⑴氧化反应：①燃烧：CnH2n－2＋O2

② 使酸性KMnO4溶液褪色

⑵加成反应：（与H2、X2、HX、H2O均能加成） 3、炔烃的系统命名：（同烯烃）

4、炔烃的同分异构体书写

〔练习〕1、用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 （ ）

A 先加Cl2，再加Br2 B 先加Cl2，再加HBr C 先加HCl，再加HBr D 先加HCl，再加Br2 2、按相等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是 （ ） A 甲烷和乙烯 B 乙炔和丙烯 C 乙烷和乙烯 D 丙炔和乙烯 3、下列关于乙炔制取的说法不正确的是 （ ） A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B．此反应是放热反应 C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液 D．反应中不需加碎瓷片作沸石 4、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ） A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的液溴反应 C．点燃 D． 在一定条件下与氢气加成

5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（ ） A.碳氢化合物的通式为 CnH2n-2 B.石油的主要成分为碳氢化合物

C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.碳氢化合物的化学键都是极性键

6、一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合,测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则构成这种混

合气体的烷烃和炔烃可能是 （ ）

A 甲烷，丙炔 B 甲烷，丁炔 C 乙烷，乙炔 D 乙烷，丙炔

7、1mol某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL，则此气态分子中，C、H原子个数之和为

A 7 B 8 C 10 D 11

8、在120℃时，将1LC2H4、2LC2H6和2LC2H2与20LO2混合，点燃完全燃烧后，恢复到原温度，所得气体的体

积是 （ ） A 10 L B 15 L C 20 L D 25 L

9、所有原子都在一条直线上的分子是（ ）

A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4

10、(07全国卷II)仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )

1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 …… A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14

11、据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个碳碳叁键（—C≡C—）的链烃状，则分子

中含碳碳叁键最多可以是 （ ） A．49个 B．50个 C．51个 D．不能确定

CH3 CH3 CH3

12．某烷烃CH3—CH2—CH—CH—C—CH3是由烯烃与H2加成后的产物，这种烯烃可能 种结构；

CH3

若上述烷烃由炔烃加氢而来，这种炔烃的结构有 种 13、（08年江苏化学·4）下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

第三节 乙炔 炔烃（二）

14、（08年全国理综I·27）V、W、X、Y、Z 是由周期表1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应

O2 关系如下图： W(白色固体) X(无色无味气体) Δ +

H2O V(固体)

O2 H2O Y(白色固体) X + H2O Z(无色气体) Δ +

（1）5 种化合物分别是 V 、W 、 X 、Y 、Z ；（填化学式）

（2）由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物的所有元素，

生成该化合物的化学方程式是 。 （3）V的电子式是 15、图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空：

（1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象

是 。

16、(2007年高考全国理综卷II ，28)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题： (1)CaC2和水反应的化学方程式是______________________________________。

(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。

(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是__________________________________________________。 (4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) =___________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。