课题4化学式与化合价（第二课时）（讲学稿）

孟坝初级中学九年级化学讲学稿系列

课题4化学式与化合价（第二课时）

课型：新授 审核：马生平 主备：杜倩 时间：2014. 10 班级： 姓名： 【教学目标】

1．知道常见元素及原子团的化合价。

2．根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价；根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式。

3．通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。

4．通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。 【学前准备】

1．电子在核外是 ,原子的结构可以用 来表示。

2．原子的核外电子排布，尤其是 ，跟元素的化学性质有密切的关系。 3．构成物质的粒子有 、 、 ，离子是 形成的。

4．化学式是 ，化学式可以表示 、 、 、 。 【探索导航】 1．化合价的概念：

化合价是 的一种性质。

2．原子团是 ，也叫 。

3．化合价的表示方法：通常在 或 的正上方用+n或-n表示。如OH-1、 Mg+2

。 4．化合价与离子符号的书写联系与区别 化合价 离子 表示用+1、+2、-1、-2……表示，标在 用+、2+、-、2-……表示，标在 方法 正上方（“1”不省） 右上角（“1”省去） 实例 +1 Na、Mg+2、Al+3、Cl-1、OH-1?2、SO+2-24、Fe、S Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO2-4 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值 ，正负号 ，只是 不同. 5．常见元素及原子团的化合价：化合价韵语

⑴常见元素化合价：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧硫负二价，铝价正三硅正四，铜一二来铁二三，硫四六来碳二四，单质元素价为零。 ⑵常见根化合价

根价负一氢氧、硝酸、氯酸根；根价负二硫酸、碳酸、锰酸根；铵根正一，磷酸根负三。 6．化合价规律：⑴化合价有 正价 和 负价 。

①在化合物中氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1价，氯元素通常为-1价。 ②金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。

③一些元素在 不同物质中可显不同的 化合价。

⑵在化合物里正负化合价的 代数和 为0。 ⑶在单质里，元素的化合价为 0 。 ⑷同一种化合物里同一种元素化合价也不相同，如硝酸铵NH4NO3 7．根据化合价推求化合物的化学式

由化合价写化学式的依据是 ，根据这条规律确定元素的原子个数比（即元素右下角的数字）。 阅读课本P86页例题，总结具体步骤：

⑴写出组成化合物的 ，正价的 ，负价的 。

⑵求两种元素正负化合价 。⑶求各元素的原子数， / =原子数。 ⑷把原子数写在 ，即得 。

⑸检查 ，当 时，化学式才算正确。

【课堂评价练习】

1.学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是 （ ） A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O

2.缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食盐中碘一般以碘酸钾形式存在，其中碘的化合价为＋5，则碘酸钾的化学式为 ( ) A.KI B.KIO C.KIO3 D.KIO4

3. X、Y元素均为核电荷数小于18的元素。元素X的原子的最外电子层上有1个电子，元素Y的原子最外电子层上有6个电子，由X、Y两元素形成化合物的化学式可能是 ( ） A.XY2 B.X2Y C.XY D.X6Y 4.用化学符号来表示：

氯元素 ，2个硫原子 ，氮气 ，5个氧分子 ，四氧化三铁 ，氧化铝 ，2个镁离子 ，2个硫酸根离子 ，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 。 【中考专栏】

1.在下列含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是 ( ) ①KClO3 ② HClO ③Cl2 ④ NaClO4 ⑤KCl

A.①②③④⑤ B.④①②③⑤ C.④①③②⑤ D.①④②③⑤

2.某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、、—2，则该物质的化学式为 ( ) A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4 【板书设计】

【（教）学后反思】

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1．水的组成：（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性

D.化学反应文字表达式： 水 ?通电???氢气+氧气 反应类型 分解反应

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2.水的污染：（1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最

多的金属元素是Na，最多的元素是 O。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 （2）水污染 A.水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放

B.防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理使用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质检测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

3.水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 ⑵净化水的方法、原理及作用 净化水的方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶型的杂质沉降下来并于水分层 除去不溶性杂质 过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中一些除去部分不溶性和可溶性不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面 杂质、臭味等 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 除去可溶性和不溶性杂质 （3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

过滤操作要点：⑴一贴：.滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡，否则会减缓过滤速度。⑵二低：液面要低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗口。⑶三靠 ：玻璃棒要紧靠三层滤纸的一边；烧杯紧靠玻璃棒；漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。 4.⑴化学式的概念：用元素符号表示物质组成的式子。 ⑵化学式的意义：化学式的意义： 化学式H2O的意义：4点

①表示一种物质 水这种物质 ②表示物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示构成物质的一个分子 一个水分子 ④表示物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 化学式 Fe的意义：3点 ①表示一种物质 铁这种物质 ②表示物质的组成 铁是由铁元素组成 ③表示构成物质的一个原子 一个铁原子

5.化合价 a..写法及意义： +2Mg镁元素化合价为+2价 +2

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b.几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 。

d.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为0 。 e.常见元素及原子团的化合价：化合价口诀

⑴常见元素化合价：一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真。铜一二来铁二三，碳二四来硅正四，硫显负二正四六。负三正五氮和磷，氮有二四磷正三，氯价通常显负一，还有正价一五七。锰显正价二四六，最高价数也是七。铜汞二价最常见，单质元素价为零。

⑵常见根的化合价：氢氧根： OH?1硫酸根： SO ?2 4 硝酸根： NO ? 13

?2?1碳酸根： CO 3 铵根： NH 4 高锰酸根 ： MnO ?1 4 锰酸根 ： MnO ?2 4

氯酸根： ClO ? 1 3 碳酸氢根： HCO?13

6.单质和化合物：（1）单质：由同种元素组成的纯净物，例如氧气（O2）。 （2）化合物：由不同种元素组成的纯净物，例如高锰酸钾（KMnO4）。

SO4?2