物化复习题及部分答案

压缩至终态均为V2 则：

（a） WT>WS ( )（b） WS>WT ( )（c） WT=WS ( )（d）无确定关系 （ ）

三、计算

1、300K时1mol的理想气体（双原子分子），从10atm恒温可逆膨胀到1atm，求此过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△A。

答案:Q=5748J、W=-5748J、△U=0、△H=0、△G =-5748J、△S=19.15JK–1

2、试求标准压力下，–50C1mol的过冷液体苯变为固体苯的△S，并判断此凝固过程是否可能发生。已知苯的正常凝固点为50C，在凝固点时熔化焓△fusH0m=9940 Jmol–1，液体苯和固体苯的平均定压摩尔热容分别为127JK–1mol–1和123 JK–1mol–1。

答案: △S体=-35.62 JK–1 △S环=-36.94 JK–1 可能

3、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol –1Kg–1, Kb =0.513K mol–1Kg–1，△vapH0m=40662J mol–1

4、容积均为V的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。若将其中一个球加热到1000C，另一个球则维持00C，忽略连接细管中气体，求该容器内空气的压力。

1H2O=H2+O2 的K?8.73?10－11?＝25、已知反应（1）（2）

1?11?CO2?CO+O2 的K??＝6.33?10??CO+H=CO+H2O的K??＝？2，求反应（3）22在

真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa

的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。

1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

12、200C时HCl溶于苯中达平衡。气相中HCl的分压为101.325KPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知200C时苯的饱和蒸气压为10.0KPa，若200C时HCl和苯蒸气总压为101.325KPa，求100g苯中溶解多少克HCl，

13、300K时1mol的理想气体（单原子分子），从10atm绝热膨胀到1atm，求此过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△A。

14、已知水在1000C时的饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg–1 。试求：（1）水在950C时饱和蒸气压；（2）水在110 .00KPa时的沸点。

15、将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式分解：NH2COONH4（s）=2NH3（g）+CO2（g）在20.80C达到平衡时，容器内压力为8.825 KPa。在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为12.443 KPa，再加入氨基甲酸铵使之分解。若平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，求平衡时各气体的分压及总压。

答案: P（CO2）=0.554KPa；P（NH3）=13.551KPa；P（总）=14.105KPa；

16、某理想气体Cvm=5R/2，今有5mol该气体在恒压下温度从350K降低到300K，

求此过程的Q、W、△U、△H、△S。

答案:Q=-7.275KJ、W=2.079KJ、△U=-5.196KJKJ、△H=-7.275KJ、△S=-22.43J-1

17、800C时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，800C时气相中苯

的摩尔分数y（苯）=0.300，求液相中苯和甲苯的摩尔分数。

答案: x（苯）=0.142，x（甲苯）=0.858。

19、00C时某有机酸在水和乙醚中的分配系数为0.4。今有该有机酸5g溶于100cm3水中形成的溶液。（1）若用40 cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水饱和，因此萃取时不会有水溶于乙醚）求水中还剩下多少有机酸？（2）将40 cm3乙醚分为两份，每次用20 cm3乙醚萃取，连续萃取两次，问水中还剩下多少有机酸？

答案：(1) W1=2.5g；（2）W2=2.25g。

1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；

（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值 已知Kf =1.86K mol–1Kg-1 , Kb =0.513K mol-1Kg-1 ，△vapH0m=40662J mol-1

2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107（1）计算H2和O2分压各为1.00×10 4 Pa,水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。（2）当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？

△rGm=-1.6﹡105Jmol-1；正向自发；P（H2O）=1.24﹡107Pa。

3、在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与H2S（g），

平衡时容器内的压力为66.6kPa 。

装 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；

（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才

订 线 能形成NH4HS固体。1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

10、200C时HCl溶于苯中达平衡。气相中HCl的分压为101.325KPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知200C时苯的饱和蒸气压为10.0KPa，若200C时HCl和苯蒸气总压为101.325KPa，求100g苯中溶解多少克HCl，

11、已知水在1000C时的饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg–1 。

试求：（1）水在950C时饱和蒸气压；（2）水在110 .00KPa时的沸点。

12、800C时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，800C时气相中苯的摩尔分数y（苯）=0.300，求液相中苯和甲苯的摩尔分数。

答案: x（苯）=0.142，x（甲苯）=0.858。

14、00C时某有机酸在水和乙醚中的分配系数为0.4。今有该有机酸5g溶于100cm3

水中形成的溶液。（1）若用40 cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水饱和，因此萃取时不会有水溶于乙醚）求水中还剩下多少有机酸？（2）将40 cm3乙醚分为两份，每次用20 cm3乙醚萃取，连续萃取两次，问水中还剩下多少有机酸？

答案：(1) W1=2.5g；（2）W2=2.25g。

装

17、乙烷可按下式脱氢：CH3CH3（g）═CH2CH2（g）+H2（g）(设反应的△rCp=0)

试计算（1）在标准压力及298K时，求该反应的 △rH0m；△rG0m；△rS0m；K0（298K）；

（2）在标准压力及1000K时，求该反应的K0（2000K）；乙烷的平衡转化率是多少？

订 线