2019届广东省湛江市高三上学期第一次调研考试理科综合化学试题(解析版)

(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。 II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:

(2)A中发生反应的离子方程式为_______________。

(3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

(4)装置B的作用_________________。

(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。 (6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。

【答案】 (1). ③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置 (2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3). a→hi→fg→de→b (4). A (5). 防止反应

结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气 (6). 如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 (7). 取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2 【解析】

【详解】(1)洗气或干燥气体时通过洗气瓶的导管必须长进短出，氯化铁易水解，故改正以上装管的错误有：③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置；

(2) 根据装置图，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)根据装置图，A是氯气的制备装置，B是氯化铁的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，

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需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序为ahidebcf；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，故答案为：ahidebcf；A；

(3) 装置B的作用是防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气；

(5)如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；

(6)证明产品中没有FeCl2的操作取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2。 9.烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。

处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1 NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2 SO2(g)+O3(g)

SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2)室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见右图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_________，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。

(3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入

4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。 ①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。 ②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________。 a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3

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b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

处理方法二:也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

(4)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。

【答案】 (1). △H1+2△H2 (2). n(O3):n(NO)<1，臭氧氧化NO为NO2，NO减少，NO2增多；n(O3):n(NO)>1,臭氧过量把NO2转化成更高价态 (3). SO2与O3的反应速率慢 (4). 0.05mol(L·min) (5). a (6). 减小 (7). 【解析】 【分析】 SO2(g)+O3(g)

SO3(g)+O2(g) △H3

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【详解】（1）①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1；②NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2；由盖斯定律，①+2×②可得：3NO（g）+O3（g）═3NO2（g），则△H=△H1+2△H2；

（2）①n(O3):n(NO)<1，臭氧氧化NO为NO2，NO减少，NO2增多；n(O3):n(NO)>1,臭氧过量把NO2转化成更高价态；

②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，说明浓度对反应速率影响较小，可能是SO2与O3的反应速率慢；

(3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)4molSO2(g)和1molO3(g),

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SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入

①5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol，则消耗SO2(g)的物质的量为0.5mol，0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=

；

②a. 单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3，表示的是正逆反应速率，且满足二者的化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；b. 各物质分子数之比等于多少决定于开始加入的各物质的多少，与化学反应是否处于平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误；c.混合气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强为定值，不能说明反应达到平衡状态，故错误；d. 容器容积不变，气体的体积不变，反应两边都是气体，气体的总质量不变，根据ρ=，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故错误；e.反应为气体体积不变的反应，在反应的任何阶段，总质量没变，总的气体分子数没变，所以平均相对分子质量不会变，不能说明反应达到平衡状态，故错误；答案选a； （4）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，O2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；

(5)根据反应离子方程式ClO2+2SO3

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2SO4+Cl可知平衡常数K表达式为K=

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。

【点睛】本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等。注意化学平衡原理的应用，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。

10.钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)写出流程中电解池里发生反应的离子方程式: __________。 (3)写出流程中“氯化”的化学方程式: __________。

(4)写出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化学方程式: __________。 (5)高温炉中通入Ar的作用是___________。 (6)上述流程中可循环利用的物质有__________。

(7)下图为氯碱工业的装置示意图，使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，目的除了降低分离氢氧化

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