高中化学选修3期末练习1

一、选择题

1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1 mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

B.标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA C．标准状况下，2．24 L CCl4中含有的C－Cl键数为0．4NA D．6．8 g熔融态KHSO4．中含有0．1NA个阳离子

2、同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11 ⑤所含的电子数目之比为7：11．

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

－1

3、配制250 mL 0.1 mol·L的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( ) A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 4、根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 A 现象 结论

练习1

将某溶液与稀盐酸反应产2﹣石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO3 生的气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学B 铁片不溶解 浓硫酸中 反应 向某食盐溶液中滴加淀粉C 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 溶液 向Na2SiO3溶液中滴加乙D 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强 酸溶液 5、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A．1：2：3 B．1：6：9C．1：3：3 D．1：3：6 6．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素

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C．基态原子最外电子层排布为2s2p的元素D．基态原子最外电子层排布为3s3p的元素 二、非选择题

－3－1

8、现用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm的浓H2SO4来配制500 mL 0．2 mol·L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是。 （2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL（精确到0．1）。 （3）配制过程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．摇匀 其正确的操作顺序应是 (填序号)。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有(填代号)。

A、定容时，俯视标线B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。

+

请问所得溶液中c（H）=。

9、过氧化钙是重要的无机过氧化物．近年来，这种产品的用途，伴随着应用技术的开发在迅速增多，现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ； （2）检验“水洗”是否合格的方法是 （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：① ；② ．

10、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 ．

（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 ．（填化学式） （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： ． 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： ．

（4）该方案能否达到实验目的： ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量． 11．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

＋3－

(4)离子半径：D__________B，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________

(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。