分析化学第五章习题

5.1 准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+，然后用24.50mlKMnO4标准溶液滴定。已知1mlKMnO4相当于0.01260g H2C2O4.2H2O.试问：（1）矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？（2）取市售双氧水3.00ml稀释定容至250.0ml，从中取出20.00ml试液，需用上述溶液KMnO421.18ml滴定至终点。计算每100.0ml市售双氧水所含H2O2的质量。 解： Fe2O3～2Fe3+～2Fe2+ MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2-+5Fe3++4H2O 2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2-+10CO2↑+8H2O 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑+8H2O 5Fe2O3～10 Fe2+～2MnO4- (1)求KMnO4的浓度C 10.01260 1?5??C??21000126.07C=0.04000mol/L 1?Fe2O3e?[(2.5?24.50?0.04000??159.69)/0.5000]?100%?78.25% 10001?Fe=[(5?24.50?0.04??55.85)/0.5000]?100%?53.73% 1000 (2) 先求的浓度 2CH2O2?VH2O2?5CKMnO4?VKMnO4 2CH2O2?20.00?5?0.04000?21.18 CH2O2?0.1059mol/L 0.10595?250?10?3?34.02?100 100.0ml市售双氧水所含H2O2的质量=3=30.00g/100ml 5.2 准确称取含有PbO和PbO2混合物的试样1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH2C2O4溶液，试PbO2还原为Pb2+。所得溶液用氨水中和，使2+溶液中所有的Pb均沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去10.00mL，然后将所得PbC2O4沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去30.00ml。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。 解：n总 =0.2500?20?10?3?5?10?3mol n过5?1?10?3mol 25n 沉=0.04?30?10?3??5?10?3mol 2=0.04?10?10?3?n还=5?10?3?10?3?3?10?3?5?10?3mol nPbO2=10-3?2/2?10?3mol

5.1 条件电位是（ ） Ａ．标准电极电位 Ｂ．任意温度下的电极电位 C．任意浓度下的电极电位 Ｄ．电对的氧化型和还原型浓度都等于1的电极电位 5.2 I3-1 (0.01mol/L) + 2e = 3I- (0.100mol/L)；?Θ?0.545V，这个电对的电极电位为（ ）。 Ａ．0.545V Ｂ．0.507V Ｃ．0.574V Ｄ．0.486V 2-2-5.3 为使CrO4转化为Cr2O7，就必须加（ ）。 Ａ．水 Ｂ．酸 Ｃ．氧化剂 Ｄ．还原剂 5.4 对于反应MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O, ?Θ?1.208V, 下列哪些因素会影响此反应的电极电位值（ ） Ａ．变更电极 B．[Mn2+]增加 Ｃ．温度 Ｄ．向体系中投入O2 E．以上全对 ???0.14V，?Fe?0.70V，在此条件下，5．5 在1mol/L的HCl中，?Sn4?3?/Sn2?/Fe2?以Fe3+滴定Sn2+，计量点的电位为（ ）。 Ａ．0.25V Ｂ．0.23V Ｃ．0.33V Ｄ．0.52V 5．6 对于2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 这个滴定反应，等量点时的电极电位是（ ） Θ3?ΘA??BＡ． 5Θ3?ΘA?2?BB． 6Θ3?ΘA?2?BＣ． 5Θ3?ΘA?2?BD． 5

2+???0.337V???0.763V5.1 ?Cu、，由这两组数据可看出，Cu的氧化2?2?/CuZn/Zn性比Zn2+的弱。 5.2 在标准状态下，反应Sn4+ + 2Ce3+ = Sn2+ + 2Ce4+向左进行。 5.3 特殊指示剂是指它的氧化态与还原态能够呈现各自不同的待殊的颜色。 5．4 邻二氮菲—亚铁既可做为Ce4+滴定Fe2+的指示剂，也可做Cr2O72－ 滴定 2+Fe的指示剂 5．5 K2Cr2O7溶液和KMnO4溶液都可以长期贮存。 5．6 KMnO4滴定法不能在HCl介质中进行。 2?5.7 在K2Cr2O7法中，橙红色的Cr2O7被还原成草绿色的Cr3+，因此,可根据它本身颜色的变化来确定终点。