天津和平区2009 - 2010学年第一学期高二化学（理）期中考试试题

和平区2009——2010学年第一学期高二化学（理）期中考试试题

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共30分）

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80

一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示( C )。

A．分子数 B．原子个数 ．物质的量 D．物质的质量

2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ D ）。

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ C ）。 A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中燃烧 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ A ）。

能量 能量 能量 能量

反应物

生成物 反应物 生成物

反应物 反应物 生成物 生成物

A． 反应过程 B． 反应过程 C． 反应过程 D． 反应过程

5．用3g块状大理石与30mL 3 mol·L?1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3 mol·L?1盐酸 ②改用30mL 6 mol·L?1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度,下列组合中正确的是（ B ）。 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③ 6．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( C )。

A．P、Q、R、S的物质的量相等时 B．P、Q反应完全时

C．P、Q、R、S的浓度不再变化时 D．?正（P）=?逆（Q）

7．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( C )。

A．?（A）=0.5 mol·L?1·min?1 B．?（B）=0.3 mol·L?1·min?1 C．?（A）=0.8 mol·L?1·min?1 D．?（D）= 1 mol·L?1·min?1

8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( B )。

A．2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B．C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应） C．N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应） D．H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）

9．1g H2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ B ）。 A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1) ?H = —142．9 kJ·mol ?1 B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1) ?H = —571．6 kJ·mol ?1 C．2H2+O2 = 2H2O ?H = —571．6l kJ·mol ?1

1O 2(g) = H2O (1) ?H = +285．8 kJ·mol ?1 2110．已知(1) H2(g)+O2(g)＝H2O (g) ?H＝a kJ·mol ?1

2(2) 2H2(g)+ O 2(g)＝H2O (g)， ?H＝b kJ·mol ?1

1( 3) H2(g)+ O2(g)＝H2O (1) ?H＝c kJ·mol ?1

2(4) 2H2(g)+ O 2(g)＝H2O(1) ?H＝d kJ·mol ?1，下列表述正确的是（ C ）。

D．H2(g)+

A．ad>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0 11．对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)

2AB3（g）（正反应放热），下列图像不正确的是 （ A ）。

12．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) ?H＜0，达到平衡后测得A

－1

气体的浓度为0.5mol·L；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为

－1

0.3mol·L。则下列叙述正确的是（ B ）。

A．平衡向右移动 B．x+y＞z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加 13．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （ C ）。

A．K1= K2 B．K2 ＞K1

C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO) ＜ c2(CO) 14．某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是（ D ）。

A.30mol和70% B.20mol和80% C.20mol和70% D. 40mol和70% 15．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/mol

CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(B ) 。

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

和平区2009——2010学年第一学期高二化学（理）期中考试试题

第Ⅱ卷（选择题 共70分）

注意事项：

1． 答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页右上角的座 位 号 （准考证号末两位） “座位号”填写清楚。

2．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 题号 一 二 三 四 五 总 分 分数 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 请将选择题的答案填在下表中 ．．题号 1 2 3 4 5 答案 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 得分 评卷人 二、填空题（本题共21分) 16．(4分)在化学反应过程中，（恒温条件下）所吸收或放出的热量叫反应热；在中学化学中，一般研究的是在恒温下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热用符号 表示，单位一般采用 。对放热反应，即△H 0；对吸热反应，即△H 0 。

17．(5分)从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _________ ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。 18．（12分）填写下面空白：

（1）浓度对化学平衡移动的影响：

增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 （2）温度对化学平衡移动的影响：

升高温度平衡向 （填“放”或“吸”）热反应方向移动。 降低温度平衡向 （填“放”或“吸”）热反应方向移动。 （3）压强对化学平衡移动的影响：

对于有气体参加的反应，

增大压强（由于缩小容器的容积）平衡向气体体积 （填“扩大”或“缩小”）的反应方向移动。 减小压强（由于扩大容器的容积）平衡向气体体积 （填“扩大”或“缩小”）的反应方向移动。 得分 评卷人 三、简答题（本题共28分) 19．（6分）1.00L 1.00 mol·L?1 H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol·L?1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。 20．（14分）已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －570 kJ·mol ?1 ②H2（g）+③C(g)+

1O2（g）=H2O（l） △H= －285.6 kJ·mol ?1 21O2(g)=CO (g) △H= －110.5 kJ·mol ?1 2④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= －393.5 kJ·mol ?1 回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号）

（2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。

（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 21．（4分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为____________。

22．（4分）已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=－25 kJ·mol-1

(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=－47 kJ·mol-1 (3)Fe3O4(s)+CO(g) ====3FeO(s)+CO2(g) ΔH= +19 kJ·mol-1

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_________________________________。 得分 评卷人 四、实验题（本题共9分) 23．（9分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5 mol·L?1的盐酸与50mL0.55 mol·L?1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”) (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol·L?1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L?1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________ ；

所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是__________________________________ ___ 。 得分 评卷人 五、计算题（本题共13分) 24．（4分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = －571.6 kJ/mol

2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = －483.6 kJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。

25．(9分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应到达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格：

(1)平衡时体系中O2的体积分数为__________； (2)该温度下，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数K= ； (3)若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为 （用P表示）。

和平区2009——2010学年第一学期高二化学（理）期中考试试题

标准答案与评分标准

说明:1.本标准是为统一阅卷而制定的,学生的合理答案参照此标准给分。 2.化学方程式中化学式错不给分,不平扣1分,条件、状态不写扣0.5分。 一、选择题（每题2分，共30分） 题号 答案 1 C 2 D 3 C 4 A 5 B 6 C 7 C 8 B 9 B 10 C 11 A 12 B 13 C 14 D 15 B 二、填空题（本题共21分)

16．(每空1分，共4分)△H；kJ·mol ?1；＜；＞

17．(每空1分，共5分)吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热 18．(每空2分，共12分)（1）正；逆（2）吸；放（3）缩小；扩大 三、简答题（本题共28分)

19. （共6分）－57.3 kJ·mol ?1 ；（2分）

11 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol ?1 （4分） 2220.（共14分）（1）①②③④（2分）（2）－285.6 kJ·mol ?1；（2分）－393.5 kJ·mol ?1（2分） （3）1429 kJ （2分）

（4）－283 kJ·mol ?1；（2分）CO(g)+

1O2(g)=CO2(g) △H=－283 kJ·mol ?1（4分） 221．（4分）（1）2AB+3C （2分）（2）0.4 mol·L?1·min?1（2分） 22．（共4分）FeO(s)+CO(g) ====Fe(s)+CO2(g) （2分） ΔH=－9.3 kJ· mol-1（2分） 四、实验题（本题共9分) 23．（共9分）(1)环形玻璃搅拌棒；（1分）保温、隔热,减少实验过程中的热量损失（1分） (2)偏小（1分） (3)不相等；（1分）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；（2分）相等；（1分） 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（2分） 五、计算题（本题共13分) 24．（共4分） 4∶1 (4分)

25． (每空3分，共9分) (1)23.07% （3分） (2)15（3分） (3)1.23P（3分）